4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同．下列说法错误的是（　　）
A．单质的沸点：Z＞W
B．简单离子半径：X＞W
C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
3．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（　　）
A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都属于电解质
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨
B．氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果
C．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析
D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法
1．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增?其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期?Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是 （　　）
A．简单离子半径：Z＞Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞X
C．Z的最高价氧化物可用于漂白D．X与Y形成的化合物为离子化合物
20．食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称．其中，二氯丙醇（不含主 结构）共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
19．某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定．
Ⅰ、提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO3；
乙同学：可能只是Mg（OH）2；
丙同学：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次．
Ⅱ、定性实验探究：
（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则乙同学同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

（4）实验中合理的连接顺序为：e→f→a→b→d→c→g→h（各装置只使用一次）．
（5）实验一段时间后，当B装置中无气泡冒出（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的CO2和水蒸气，装置C中碱石灰的作用是吸收通入空气中的CO2和水蒸气．
（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代数式表示）
18．已知有机物M的结构简式为：，可简写为   ．
（1）M中所含官能团名称为碳碳双键，下列关于M的说法正确的是AD．
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色         B．能与水任意比互溶
C．能作为海水中提碘的萃取剂         D．能使溴水颜色褪去
现有某化合物W的分子结构可表示为：．
（2）W的分子式为C8H8；W的一氯代物有2种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为．
（3）已知：， 的名称是1，3-丁二烯，写出1mol 与1mol Cl2发生加成反应的产物的结构简式：CH2=CH-CHClCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl．
（4）有机物　  也可按上述原理合成，它的合成原料是A．
A．CH≡CH、CH3CH=CH-CH=CHCH3
B．H3C-C≡C-CH3、CH2=CH-CH=CH2
C．CH≡C-CH3、CH2=CH-CH=CHCH3
D．CH≡CH、CH2=

（5）为研究物质的芳香性，可将CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有2种．
17．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH3 1792mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　）
A．1：2B．3：2C．2：3D．2：1
16．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质．完成下列填空：

（1）图1装置中加入NH4Cl与Ca（OH）2，写出加热时发生反应的化学方程式．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若用C装置收集氨气，请在图2中画出装置内导管正确的连接方式．为防止倒吸，导管出口末端可以连接图3bc（选填序号）．
（3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为图4，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2．写出装置C中的现象． 检验产物NH4Cl中NH4+的方法是取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+．
（4）写出氨水中NH3•H2O的电离方程式． 设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动．取相同pH的氨水与NaOH溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1．
15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素．下列判断错误的是（　　）
A．原子半径：T＞Q
B．元素非金属性：Q＞R
C．气态氢化物的热稳定性：R＞Q
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q
 0  160677  160685  160691  160695  160701  160703  160707  160713  160715  160721  160727  160731  160733  160737  160743  160745  160751  160755  160757  160761  160763  160767  160769  160771  160772  160773  160775  160776  160777  160779  160781  160785  160787  160791  160793  160797  160803  160805  160811  160815  160817  160821  160827  160833  160835  160841  160845  160847  160853  160857  160863  160871  203614 

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