短周期元素X.Y.Z的原子序数依次递增?其原子的最外层电子数之和为13．X与Y.Z位于相邻周期?Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是 ( )A．简单离子半径:Z＞Y＞XB．氢化物的稳定性:Z＞XC．Z的最高价氧化物可用于漂白D．X与Y形成的化合物为离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增?其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期?Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＞Y＞X		B．	氢化物的稳定性：Z＞X
	C．	Z的最高价氧化物可用于漂白		D．	X与Y形成的化合物为离子化合物

分析短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素及其化合物来解答．

解答解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z＞X＞Y，故A错误；
B．X为N、Z为S，氢化物分别为氨气、硫化氢，氨气的稳定性较强，即氢化物的稳定性：Z＜X，故B错误；
C．Z为S元素，其最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；
D．X为N，Y为Mg，二者形成的化合物为氧化镁，MgO为离子化合物，故D正确；
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

小学同步3练探究100分系列答案

名师点拨测试卷系列答案

思维新观察同步检测金卷系列答案

最高考聚焦小题数学小题同步训练系列答案

相关题目

13．实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是（　　）

	A．	溴水		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	氢氧化钠溶液和溴水		D．	溴水和酸性高锰酸钾溶液

9．

某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）装置乙的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（3）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有a（填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有c；若X为含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可观察到有白色沉淀生成，说明SO₂具有b
a．漂白性 b．还原性 c．氧化性．

16．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质．完成下列填空：

（1）图1装置中加入NH₄Cl与Ca（OH）₂，写出加热时发生反应的化学方程式．2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）若用C装置收集氨气，请在图2中画出装置内导管正确的连接方式．为防止倒吸，导管出口末端可以连接图3bc（选填序号）．
（3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为图4，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂．写出装置C中的现象．检验产物NH₄Cl中NH₄⁺的方法是取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺．
（4）写出氨水中NH₃•H₂O的电离方程式．设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动．取相同pH的氨水与NaOH溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1．

6．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂．某小组设计了如图实验装置制备Na₂S₂O₃（夹持及加热仪器略），总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备SO₂，反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄．
（2）完成表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S^2-为例）： S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）； ⅱ．pH计读数逐渐减小	反应分步进行： Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂ 2Na₂S+3SO₂═2Na₂SO₃+3S↓ Na₂SO₃+S═Na₂S₂O₃（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO₂，操作是关闭K₁、K₂，打开K₃	/	必须立即停止通SO₂的原因是： SO₂过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率

（3）Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂．向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同学预测S₂O₃^2-转变为SO₄^2-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

13．下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是（　　）

	A．	2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O		B．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
	C．	4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{或△}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O		D．	N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$ 2NO

10．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（　　）

	A．	v（D）=0.05mol/（L•min）		B．	3v（B）=2v（C）
	C．	v（B）=0.15mol/（L•min）		D．	A的转化率为40%

11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．装置 B 中饱和食盐水的作用是；
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入④（填编号）

	①	②	③	④
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO₂ 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为7.3g．
（5）向 Na₂CO₃ 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO₃ 生成，该反应的化学方程式是2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=2NaHCO₃+NaCl+NaClO．

试题分类