15．下列有关性质的比较.错误的是( )A．酸性:H2SO4＞H3PO4B．非金属性:Cl＞BrC．碱性:NaOH＞Mg(OH)2D．熔点:K＞Na——青夏教育精英家教网——

15．下列有关性质的比较，错误的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄		B．	非金属性：Cl＞Br
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂		D．	熔点：K＞Na

14．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（　　）

SiO₂熔点高

氩气性质稳定

NH₃极易溶于水

13．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）

氯、溴、碘

烧碱、氢气

粗盐、淡水

钠、镁、铝

12．下列表示正确的是（　　）

	A．	CH₄的比例模型		B．	二氧化碳的结构式 O-C-O
	C．	S^2-的结构示意图		D．	氯化钠的电子式

11．对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究．
回答下列问题：
Ⅰ．氨气的制备（图1）

（1）．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因氨水中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氢氧化钠溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH₃•H₂O分解放出氨气，又氨气与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水中的平衡左移，有利于氨气逸出．
Ⅱ．按图2装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器．
（3）先打开旋塞I，H瓶中现象是产生白烟，原因是G瓶压强比H瓶大，氯化氢进入H瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟．一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是烧瓶中的液体倒吸入H瓶，且紫色石蕊试液变红．
Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH₄Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：NH₄Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
（4）上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是容量瓶．
（5）根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究温度对NH₄Cl水解程度的影响．

10．硅元素的化合物有多种．
回答下列问题：
（1）SiH₄的沸点比CH₄高，原因是二者是结构相似的分子晶体，SiH₄的分子量比CH₄的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH₄高．
（2）硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多．根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因Si-Si的键能比C-C小，Si-H的键能也比C-H小，更容易断裂，所以硅烷的种类和数量都比烷烃少．

化学键	C-C	C-H	Si-Si	Si-H
键能/（kJ•mol^-1）	356	413	226	318

氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） $\stackrel{高温}{?}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（3）标出上述反应中电子转移的数目和方向．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常数：K（800℃）＞K（850℃），则反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施降温、减小压强．
（6）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为0.06mol/（L•min）．

镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：6s²．
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的弱（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，该法制钡的主要原因是c（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定
c．Ba的沸点比Al的低 d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）₂溶液，分别向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．
（3）写出Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄恰好反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：

．
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是a、d．

8．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如表所示．下列判断错误的是（　　）

实验编号	起始浓度（mol/L）		反应后溶液的pH
实验编号	C（HA）	C（NaOH）	反应后溶液的pH
①	0.10	0.10	9
②	x	0.05	7

	A．	HA是弱酸
	B．	x＞0.05
	C．	实验①所得溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.10mol/L
	D．	实验②所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）

如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO₃固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（　　）

c（CO₃^2-）

c（碳酸钙的溶解度）

6．已知反应：3C1₂+NH₃→6NH₄Cl+N₂，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为N_A）（　　）

	A．	若3molC1₂反应，得到氧化产物6mol
	B．	若常温下生成22.4LN₂，转移电子数6N_A
	C．	若转移6mol电子，被氧化的NH₃是8mol
	D．	若生成1 molNH₄Cl转移电子n个，则N_A=n

0 160664 160672 160678 160682 160688 160690 160694 160700 160702 160708 160714 160718 160720 160724 160730 160732 160738 160742 160744 160748 160750 160754 160756 160758 160759 160760 160762 160763 160764 160766 160768 160772 160774 160778 160780 160784 160790 160792 160798 160802 160804 160808 160814 160820 160822 160828 160832 160834 160840 160844 160850 160858 203614