2．应用化学反应原理知识解决下列问题：
（1）写出一水合氨的电离方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序号）．
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
（3）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出250kJ热量，其反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
（4）现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
这五种溶液的pH由小到大的顺序是⑤＜②＜④＜①＜③（填编号）．
1．常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
A．a→b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液的pH=5，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三点NH3•H2O的电离常数均相等
20．鸟粪石（MgNH4PO4•6H2O）是农业上的一种缓释肥．由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如图：

（1）“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
（2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉镁”时得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，则发生反应的离子方程式为Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若测得“沉淀1”中含较多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水过多，碱性太强．
（3）“合成”时，加入氨水的作用是参与反应并调节溶液pH值；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是加入石灰乳加热将生成氨气蒸出，用水来吸收氨气．
19．（1）等量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积比是1：1；
（2）足量的铝分别投入等体积、等浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积比1：3．
18．根据下列有机物的系统命名写出相应的结构简式：
①2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5）．
②2，2，3，4-甲甲基庚烷（CH3）3CCH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3．
17．按系统命名法给下列有机物命名：
①的名称是2-甲基-5-乙基庚烷
②的名称是3，3-二甲基-6-乙基辛烷
③的名称是2-甲基-3，6-二乙基辛烷
④的名称是2，4，4，5-四甲基庚烷．
16．工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO2 和2mol H2 充入5L恒容密闭容器中发生反应；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅰ所示．
（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v（H2）=0.05mol/（L．min）．
（2）在T℃时，若仅仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为增大二氧化碳浓度或增大压强；反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=0.1mol/L．
（3）判断该反应达到平衡的依据为AC（填字母）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合气体的压强不随时间改变
D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同．
15．草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
B．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不变
C．草酸的电离常数Ka1=10-1.3
D．$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3
14．在常温下，向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液，如图所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
A．ROH为一元弱碱
B．M点溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
C．M、N、K三点水的电离程度逐渐减小
D．K点溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）
13．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
（1）HA为强酸，HB为弱酸（填“强”或“弱”），若c=9，则MOH为强（填“强”或“弱”）碱；
（2）若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性
（3）若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH=HA＞HB（用酸、碱化学式表示）
（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
 0  160645  160653  160659  160663  160669  160671  160675  160681  160683  160689  160695  160699  160701  160705  160711  160713  160719  160723  160725  160729  160731  160735  160737  160739  160740  160741  160743  160744  160745  160747  160749  160753  160755  160759  160761  160765  160771  160773  160779  160783  160785  160789  160795  160801  160803  160809  160813  160815  160821  160825  160831  160839  203614 

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