19．X、Y、Z、W是四种常．见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物能相互反应
C．非金属性：Z＜YD．X、Z、W形成的化合物均为强酸
18．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法屮正确的是（　　）
A．标准况状下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子数为2NA
B．0.1mol/L氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA
C．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
D．常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA
17．读下列药品标签，有关分析不正确的是（　　）
选项ABCD
物品标签   
分析该试剂应装在橡 胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触受热易分解该药品标签上还标有
A．AB．BC．CD．D
16．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向 NaAlO2溶液中通过里 CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性 KMnO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
15．下列叙述不正确的是（　　）
A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
B．氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷
C．农村用明矾净化水，是利用其中Al （OH） 3胶体的吸附性
D．NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
14．化学与社会发展有密切关系．下列的叙述不正确的是（　　）
A．工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素
D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
13．（1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
A．pH=4的CH3COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na2CO3
D．pH=2的 H2SO4E．pH=4的 NH4C1
（2）在100℃时，将 l00mL 0．lmol/L 的稀H2SO4溶液与 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10-12）．
（3）常温下，aml/0．lmol/L盐酸与bmL0．lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．
12．（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）．
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是C＜D＜A＜B（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．
11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影构．
②图中△H=-198kJ/mol．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．
10．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）
A．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
 0  160638  160646  160652  160656  160662  160664  160668  160674  160676  160682  160688  160692  160694  160698  160704  160706  160712  160716  160718  160722  160724  160728  160730  160732  160733  160734  160736  160737  160738  160740  160742  160746  160748  160752  160754  160758  160764  160766  160772  160776  160778  160782  160788  160794  160796  160802  160806  160808  160814  160818  160824  160832  203614 

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