15．现有①硫酸镁  ②硝酸钡 ③氢氧化钠  ④氯化铜 ⑤氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（　　）
A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤
14．实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（　　）
A．分液  蒸馏B．过滤   蒸发
C．萃取   分液D．萃取   分液   蒸馏
13．下列物质 ①SO2  ②C6H12O6  ③CH3COOH  ④NH3  ⑤KNO3 ⑥Cl2  ⑦HNO3⑧CuO  ⑨CaCO3 ⑩冰水  不属于电解质的是（　　）
A．①③④⑥B．①④⑥⑩C．①②④⑥D．①③④⑥
12．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（1）该图中有两处仪器未画出，它们是泡沫塑料板（硬纸板）、环形玻璃搅拌棒．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验次数起始温度t1/℃
 
 		终止温度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=-52.2kJ/mol（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是bc
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
11．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．
（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO3
III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：
（4）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．
10．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
 ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
 ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
 ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化剂的是①③；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是②④．
9．离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（　　）
A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O
D．石灰石和盐酸反应制取CO2
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
B．碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
C．氢氧化钠溶液中加硫酸镁  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
D．氢氧化钡溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O
7．在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（　　）
A．Ag+  H+  NO3-  Cl-B．Ca2+  NO3-  HCO3-  Cl-
C．K+   H+  Cl- SO42-D．Ca2+  Cl-SO42-  CO32-
6．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．NH4+、OH-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
 0  160553  160561  160567  160571  160577  160579  160583  160589  160591  160597  160603  160607  160609  160613  160619  160621  160627  160631  160633  160637  160639  160643  160645  160647  160648  160649  160651  160652  160653  160655  160657  160661  160663  160667  160669  160673  160679  160681  160687  160691  160693  160697  160703  160709  160711  160717  160721  160723  160729  160733  160739  160747  203614 

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