2．PCl5(g)一定条件下可以转化成PCl3．(1)已知:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1PCl3+$\frac{3}{2}$Cl2(g)△H2K2K1.K2表示该反应的平衡常——青夏教育精英家教网——

2．PCl₅（g）一定条件下可以转化成PCl₃（g）或红磷P（s）．
（1）已知：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H₁K₁
PCl₃（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）△H₂K₂
K₁、K₂表示该反应的平衡常数．
则PCl₅（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl₂（g）该反应的△H=△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示），反应的平衡常数K=K₁×K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl₃气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl₃（g）═2P（s）+3Cl₂（g）
测得数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（PCl₃）/mol	4	2.8	2	1	1

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl₃转化率为α．
①0～30min时，用Cl₂表示该反应的反应速率为0.15mol/（L．min）；平衡时，PCl₃转化率α=75%；该温度下反应的平衡常数K=91.125．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl₃转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl₂（g）、1molP（s）和1molPCl₃（g），则上述平衡反应正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

1．煤炭燃烧时产生的大量S0₂、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放．
（1）实验证明生成NO的主要原因为髙温时煤燃烧的中间产物NH₃、HCN等会被迅速氧化为NO．请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式4HCN+7O₂═4CO₂+4NO+2H₂O．
（2）研究人员发现，将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂ （g）△H
已知：①2NO（g）+2C（8）=N₂（g）+2CO（g）△H₁=akj•mol^-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H₂=bkj•mol^-1
③2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）△H=ckj．mol^-1 则△H₃=ckj•mol^-1
△H=（a+2b+c）kj•mol^-1
（3）对于2NO（g）+2CO（g）═N₂ （g）+2CO₂ （g），在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充人0.1mol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P₀）的比值（P/P₀）随时间的变化曲线．

①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②0-5min内，该反应的平均反应速率（N₂）=0.003mol/（L•min）；平衡时NO的转化率为80%．
③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内P/P0的比值应在图中A点的下方（填“上方”或“下方”）．
（4）以连二硫酸盐（S₂O₄^2-，）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示．
①阴极区的电极反应式为2SO₃^2-+4H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺，若通电一段时间后，阴极区n（SO₃^2- ）减少了 0.1mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为448mL．

6．Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺→2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O．

5．（1）在 KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，氧化剂是KClO₃，还原产物是Cl₂，氧化产物与还原产物的质量比是5：1．
（2）在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成标准状况下4.48LCl₂，转移的电子的物质的量为0.4mol．

4．现有下列十种物质：①O₂ ②Fe ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体
属于该类的物质	②		⑧⑨

（2）上述物质中属于非电解质的有④；上述物质中能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩（填序号）．

3．将amol/L Al₂（SO₄）₃和钾离子浓度为2bmol/L的K₂SO₄混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO₄^2-的浓度为（　　）

$\frac{（a+b）}{4}$ mol/L

4（3a+b） mol/L

4（a+b） mol/L

$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

2．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．下列说法不正确的是（　　）
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质；
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；
③熔融态的HCl可以导电；
④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

①②③④⑤

20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓ CuCO₃+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃
	B．	CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O
	C．	CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓ Ca（NO₃）₂+NaCO₃═CaCO₃↓+NaNO₃
	D．	H⁺+OH^-═H₂O 2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

19．完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是③．
（2）配制100mL2mol•L^-1的 H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度为1.8g/cm^-3）的体积为----mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为0.448L．

0 160517 160525 160531 160535 160541 160543 160547 160553 160555 160561 160567 160571 160573 160577 160583 160585 160591 160595 160597 160601 160603 160607 160609 160611 160612 160613 160615 160616 160617 160619 160621 160625 160627 160631 160633 160637 160643 160645 160651 160655 160657 160661 160667 160673 160675 160681 160685 160687 160693 160697 160703 160711 203614