8．常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中:Fe2+.K+.NO3-.Cl-B．澄清透明的溶液:Cu2+.SO42-.Mg2+.Cl-C．含有大量Al3+——青夏教育精英家教网——

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	澄清透明的溶液：Cu²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-
	C．	含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	D．	pH=1的溶液：Na⁺、ClO^-、K⁺、CH₃COO^-

7．下列说法正确的有（　　）项，（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟--碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R一定属于 VIA族（4）青石棉（化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃．

某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中．
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：BDF（填写代号）
A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
C．钠在水层中反应熔成小球并四处游动
D．钠不断地减小至消失
E．钠停留在煤油层中不反应
F．煤油中有气泡产生
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：熔点低，密度比水小
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl₂溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl₂溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．

5．在室温下，向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是Cu（IO₃）₂；
（2）该反应的氧化产物是I₂；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为11mol；
（4）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

4．某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cl^-、HCO₃^-、Ba²⁺、Na⁺		B．	SO₄^2-、CH₃COO^-、Al³⁺、Cu²⁺
	C．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-		D．	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	碳酸钙与硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	少量金属钠放入冷水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	D．	碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

2．根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）

1．某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）试描述滴定终点的现象：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为0.01mol/L．
（5）请指出实验中的一处明显错误：步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗．

20．甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol．
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还通入了2mol N₂和1mol H₂．
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a：b=1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a：c＜1：2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

19．金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）
①当温度升高时，$\frac{c[Ni（CO）_{4}]}{c（CO）}$减小，则△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是bd（填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）₄的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=0.8mol•L^-1•s^-1．

0 160515 160523 160529 160533 160539 160541 160545 160551 160553 160559 160565 160569 160571 160575 160581 160583 160589 160593 160595 160599 160601 160605 160607 160609 160610 160611 160613 160614 160615 160617 160619 160623 160625 160629 160631 160635 160641 160643 160649 160653 160655 160659 160665 160671 160673 160679 160683 160685 160691 160695 160701 160709 203614