下列离子方程式书写正确的是( )A．二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液:CO2+2OH-═CO32-+H2OB．碳酸钙与硝酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑C．少量金属钠放入冷水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	碳酸钙与硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	少量金属钠放入冷水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	D．	碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

分析 A．氢氧化钠少量，反应生成碳酸氢钠；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
C．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水．

解答解：A．二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故A错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B错误；
C．少量金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案

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13．CaCO₃在下列液体屮溶解度最大的是（　　）

Na₂CO₃溶液

H₂O

14．下列离子在溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-		B．	酸性溶液中Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
	C．	强碱性溶液中Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	中性溶液中Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	C．	用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
	D．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑

18．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH ④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20）．若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是．

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	澄清透明的溶液：Cu²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-
	C．	含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	D．	pH=1的溶液：Na⁺、ClO^-、K⁺、CH₃COO^-

15．相同物质的量的CO₂和CO比较，下列说法中不正确的是（　　）

6．（1）Ⅰ．锅炉水垢既会降低燃料的利用率，也会影响锅炉的使用寿命，所以要定期去除锅炉水垢．在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO₄制成易溶于盐酸的碳酸钡，而后用酸除去．已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．今有0，.15 L 1.5 mol/L的Na₂CO₃溶液可以使1.1g BaSO₄固体转化掉．
（2）Ⅱ．水煤气的生产在工业上具有重要的意义，将1 mol CO和1 mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂．
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为33.3%．
（2）若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1 mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的B（填编号）．
A.22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是①⑤（填序号）．
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化剂．

7．实验室需要 0.2mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）
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（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是⑤．
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
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（5）若实验室想要将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积108.7mL，所需水的体积1000mL．

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