18．按要求填空(1)把AlCl3溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是Al2O3,欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,(填物质的化学式.——青夏教育精英家教网——

18．按要求填空
（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃；欲除去CuSO₄溶液中的铁离子可加入CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；（填物质的化学式，一种即可）；
（2）CuSO₄的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）泡沫灭火器原理（用离子方程式示）Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．

17．常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H₂SO₄溶液，中和后加水到100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）比值是（　　）

一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、c两点pH不同
	B．	向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
	C．	误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大
	D．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$b点大于c点

15．一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n₁、n₂、n₃（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（　　）

	A．	X和Y的转化率不一定相等		B．	n₁、n₂=2：1
	C．	平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1		D．	n，的取值范围为0＜n₁＜0.28

14．常温下将pH=9的Ba（OH）₂溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH^-）与c （Ba²⁺）的比值近似为（　　）

13．CaCO₃在下列液体屮溶解度最大的是（　　）

Na₂CO₃溶液

12．常温下测得某无色溶液中由水电离出c （H⁺）为10^-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	K⁺、Na⁺、Cl^-、Cr₂O₄^2-
	C．	Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-		D．	Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

11．针对平衡2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（　　）

通入大量O₂

增大容器容积

移去部分SO₃

降低体系温度

10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

	A．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂		B．	AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
	C．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂		D．	MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑

9．10ml0.3mol/l H₂SO₄加入20ml的Ba（OH）₂溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）₂的物质的量浓度是0.15mol/L．

0 160508 160516 160522 160526 160532 160534 160538 160544 160546 160552 160558 160562 160564 160568 160574 160576 160582 160586 160588 160592 160594 160598 160600 160602 160603 160604 160606 160607 160608 160610 160612 160616 160618 160622 160624 160628 160634 160636 160642 160646 160648 160652 160658 160664 160666 160672 160676 160678 160684 160688 160694 160702 203614