8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Na+、Cl-、OH- | B． | Fe3+、Cl-、K+、Ca2+ | ||
| C． | Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32- | D． | Ba2+、K+、CO32-、Cl- |
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子 | |
| B． | 1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0.1NA个 | |
| C． | 在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA个 | |
| D． | 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA | |
| C． | 10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA |
5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 | |
| B． | 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| C． | Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强 | |
| D． | W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 |
4．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  实验室中制取少量的乙酸乙酯 | B． |  制备少量氧气 | ||
| C． |  验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 | D． |  氯化氢气体的吸收 |
3．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4 | |
| B． | 3 mol H2S可还原4mol的KIO3 | |
| C． | I2是还原产物，K2SO4是氧化产物 | |
| D． | 1molKIO3可氧化0.2mol的KI |
2．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（ ）
| A． | c=1000Wρ/M | B． | m=VρW/100 | C． | W%=cM/1000ρ% | D． | c=100m/VM |
1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）
0 160505 160513 160519 160523 160529 160531 160535 160541 160543 160549 160555 160559 160561 160565 160571 160573 160579 160583 160585 160589 160591 160595 160597 160599 160600 160601 160603 160604 160605 160607 160609 160613 160615 160619 160621 160625 160631 160633 160639 160643 160645 160649 160655 160661 160663 160669 160673 160675 160681 160685 160691 160699 203614
| A． | 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑ | |
| B． | 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu |
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．