题目内容
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子 | |
| B． | 1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0.1NA个 | |
| C． | 在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA个 | |
| D． | 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个 |
分析 A．该溶液中还含有水电离的氢离子，则含有阳离子的物质的量大于0.2mol；
B．乙酸溶液中除了含有乙酸分子，还含有水分子；
C．稀有气体为单原子分子，含NA个氦原子（He）的氦气的物质的量为1mol；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A．0.1molNaHSO4中含有0.2mol阳离子，由于水能够电离出氢离子，则溶液中含有的阳离子大于0.2mol，含有阳离子数目大于0.2NA个，故A错误；
B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中还含有水分子，则该一中含有分子总数大于0.1NA，故B错误；
C．含NA个氦原子（He）的氦气的物质的量为1mol，所含的分子数是NA个，故C错误；
D．1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则含有胶粒的数目一定少于NA个，故D正确；
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，注意明确稀有气体为单原子分子，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
1．有关下列图象的分析错误的是（ ）
| A． |  图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化 | |
| B． |  图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 | |
| C． |  图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 | |
| D． |  图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b |
2．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（ ）
| A． | c=1000Wρ/M | B． | m=VρW/100 | C． | W%=cM/1000ρ% | D． | c=100m/VM |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烷和乙醇是同系物 | |
| B． | 有机化合物一定含有碳元素 | |
| C． | 苯和甲苯都属于饱和烃 | |
| D． | 含有碳元素的化合物一定是有机化合物 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA | |
| B． | 通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA | |
| C． | 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA |
16．
一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a、c两点pH不同 | |
| B． | 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 | |
| C． | 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大 | |
| D． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$b点大于c点 |