Question

20．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O收集到7.1g氯气，求：
（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出生成氯气的物质的量，然后结合方程式计算出消耗二氧化锰的物质的量；
（2）HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素质量守恒可计算出被氧化的氯化氢的物质的量．

解答 解：（1）7.1g氯气的物质的量为：$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根据反应4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成0.1mol氯气消耗二氧化锰的物质的量为：n（MnO₂）=n（Cl₂）=0.1mol，
答：发生反应的二氧化锰的物质的量为0.1mol；  
（2）反应4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为：n_氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.1mol×2=0.2mol，
答：被氧化的氯化氢的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．