14．在稀硫酸.二氧化碳.铜片.食盐.生石灰.一氧化碳.纯碱.铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系.选择①-⑤中适当的物质.使有连线的两种物质能发生反应．(1)请推断出它们的化学式分别为:①Fe,——青夏教育精英家教网——

在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①-⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①Fe；②H₂SO₄；③CO₂；④CaO．
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
②和④：H₂SO₄+CaO=CaSO₄+H₂O；
②和⑤：H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

13．等体积的两容器内，一个盛CH₄，另一个盛NH₃，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（　　）

	A．	分子个数比为1：1		B．	原子个数比为5：4
	C．	质量比为17：16		D．	氢原子个数比为4：3

12．A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、NH₄⁺，阴离子可能是NO₃^-、OH^-、Cl^-、CO₃^2-，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为ANaOH，BMgCl₂，C（NH₄）₂CO₃，DAgNO₃．

11．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应．
（2）若图中B圈表示化合反应，则：
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的化合反应；
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的分解反应；
请分别举出符合以上两种情况的一个例子：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（3）下列说法正确的是A．
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

10．氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl₂、MgCl₂等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
（1）精制过程中发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是AC（填字母代号）．
A．Ba（OH）₂B．Ba（NO₃）₂C．BaCl₂
（3）为有效除去CaCl₂、MgCl₂以及SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为B（填字母代号）．
A．先加过量NaOH，后加过量Na₂CO₃，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
B．先加过量NaOH，后加过量BaCl₂，再加过量Na₂CO₃，过滤后加入稍过量的稀盐酸
C．先加过量NaOH，后加过量BaCl₂，再加过量Na₂CO₃，过滤后加入稍过量的稀硝酸．

9．从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），与A相关反应如图：

（1）H的分子式为C₁₀H₂₀．
（2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为

．
（4）D→E的反应类型为取代反应．
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：

．
（6）写出E→F的化学方程式：

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL

8．煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/（mol•L^-1）	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（2）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，在反应ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$．
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．

（1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种粒子，在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
该反应的离子方程式是H₂O+5ClO^-+2CN^-=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-．
（2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．
①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
a．NH₃　　b．CO₂　　c．SO₂　　d．CH₃CH₂OH
②若G为天然气的主要成分，则X为CO₂，n=1．

0 160383 160391 160397 160401 160407 160409 160413 160419 160421 160427 160433 160437 160439 160443 160449 160451 160457 160461 160463 160467 160469 160473 160475 160477 160478 160479 160481 160482 160483 160485 160487 160491 160493 160497 160499 160503 160509 160511 160517 160521 160523 160527 160533 160539 160541 160547 160551 160553 160559 160563 160569 160577 203614