Question

10．氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl₂、MgCl₂等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：
（1）精制过程中发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是AC（填字母代号）．
A．Ba（OH）₂B．Ba（NO₃）₂C．BaCl₂
（3）为有效除去CaCl₂、MgCl₂以及SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为B（填字母代号）．
A．先加过量NaOH，后加过量Na₂CO₃，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸
B．先加过量NaOH，后加过量BaCl₂，再加过量Na₂CO₃，过滤后加入稍过量的稀盐酸
C．先加过量NaOH，后加过量BaCl₂，再加过量Na₂CO₃，过滤后加入稍过量的稀硝酸．

Answer 1

分析 除去食盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质，由物质的溶解度可知，把CaCl₂、MgCl₂分别转化为CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀再除去；在除杂时不能引入新的杂质，并且尽量减少操作步骤，使用的药品要少而精；选择氯化钡除去硫酸根离子，选择碳酸钠除去钙离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，最后加盐酸，以此来解答．

解答 解：（1）CaCl₂、MgCl₂分别转化为CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，最后加盐酸除去过量试剂，则精制过程中发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
（2）粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是氢氧化钡或氯化钡，硝酸根离子不易除去，不能选硝酸钡，故答案为：AC；
（3）为有效除去CaCl₂、MgCl₂以及SO₄^2-，先加过量NaOH，后加过量BaCl₂，再加过量Na₂CO₃，过滤后加入稍过量的稀盐酸，或先加过量BaCl₂，后加过量NaOH，再加过量Na₂CO₃，过滤后加入稍过量的稀盐酸，只有B符合，
故答案为：B．

点评 本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、发生的反应、试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂的量及加入顺序，题目难度不大．