题目内容
7．
（1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种粒子，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．该反应的离子方程式是H2O+5ClO-+2CN-=N2↑+5Cl-+2HCO3-．
（2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．
①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
②若G为天然气的主要成分，则X为CO2，n=1．
分析 （1）由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则CN-应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物；
（2）①二氧化氮中N元素的化合价由+4价降低为0，则G为还原剂，G中元素的化合价可升高；
②G为天然气的主要成分，G为甲烷，发生2NO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$N2+2H2O+CO2．
解答 解：（1）由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则CN-应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为H2O+5ClO-+2CN-=N2↑+5Cl-+2HCO3-，故答案为：H2O+5ClO-+2CN-=N2↑+5Cl-+2HCO3-；
（2）①二氧化氮中N元素的化合价由+4价降低为0，则G为还原剂，G中元素的化合价可升高，X为无污染的物质，G中含H元素，则G为氨气或乙醇，故答案为：ad；
②G为天然气的主要成分，G为甲烷，发生2NO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$N2+2H2O+CO2，可知X为CO2，n=1，故答案为：CO2；1．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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SO2与SO3，下列说法正确的是
；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（2）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 平衡常数K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K；
则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反应室中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
①写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（2）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 平衡常数K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K；
则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反应室中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．
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