从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：

（1）化合反应 （2）分解反应

（3）置换反应 （4）复分解反应

（1）某气体在标准状况下的密度为1．25g·L-1，则 28g该气体所含有的分子数为 。

（2）14．2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1．204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是 ，x的值是 。

某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应

C．步骤①②③④都包含化学变化

D．滤液A和滤液B含有相同的溶质

（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。

（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B ，D 。

（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。