13．掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．

（1）写出装置图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有未采用250mL容量瓶．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
12．以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu　    ②NaCl  　③NaHSO4　   ④SO3　   ⑤H2SO4　⑥C2H5OH　⑦CaCO3　   ⑧BaSO4　  ⑨Cu（OH）2     ⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O
请按下列分类标准回答问题．（用序号填空）
（1）属于非电解质的是④⑥．
（2）能电离出H+的是③⑤，属于酸的是⑤．
（3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的是⑨⑩．
（4）属于难溶的盐是⑦⑧．
11．（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为28 g/mol．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
（3）同温同压相同体积的CO2和O2，其原子数目之比为3：2，密度之比为11：8．
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO2为0.75mol，CO的质量分数为45.9%．
10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

（1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl；操作②为过滤．
（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸
编号实验操作预期现象和结论
①
②
9．阅读、分析下列两个材料：
材料一、如图

材料二
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题：
（1）要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分离得到纯净的氯化钠，应先将固体溶解，再经过蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥等操作．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是蒸馏法，写出该方法在操作上的注意事项（写出一项）蒸馏烧瓶中应加入沸石．
8．按要求完成下列问题
（1）写出下列反应的离子方程式：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）将离子方程式改写成化学方程式：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）用双线桥表示电子转移情况    Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2该反应的氧化产物是氧化产物是CO2
（4）用单线桥表示电子转移情况   3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是HNO3．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA
C．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
B．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．硝酸银溶液中加入铜粉  Ag++Cu═Cu2++Ag↓
5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】
B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D．牛奶久置变质腐败
4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶                 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．
 0  160373  160381  160387  160391  160397  160399  160403  160409  160411  160417  160423  160427  160429  160433  160439  160441  160447  160451  160453  160457  160459  160463  160465  160467  160468  160469  160471  160472  160473  160475  160477  160481  160483  160487  160489  160493  160499  160501  160507  160511  160513  160517  160523  160529  160531  160537  160541  160543  160549  160553  160559  160567  203614 

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