Question

4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶                 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
（2）容量瓶为专门用于配制一定体积，一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、长期储存溶液等；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；根据浓硫酸的体积与量筒的规格靠近来选择量筒．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；配制0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；
故答案为：AC；500；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选：BCD；
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L；
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L；
故答案为：小于；大于；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度为c（浓硫酸）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒；
故答案为：13.6；25．

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大．