3．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：
（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许H+和Na+ （填离子符号）通过．
（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是B （填选项字母）
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

①图中X是氯气 （填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为c＞a＞b．
②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．
③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度．
2．表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为NO、NO2，物质的量分别为1.3mol、0.9mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．
1．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA
B．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA
C．32g臭氧所含电子数目为16NA
D．0.5L  2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA
9．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（　　）
A．稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）
B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑
7．标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物 质的量浓度为（　　）
A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L
6．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应
5．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（　　）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．氯最高价氧化物对应的水化物为HClO4；则氟最高价氧化物对应的水化物HFO4
D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
4．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．
 0  160360  160368  160374  160378  160384  160386  160390  160396  160398  160404  160410  160414  160416  160420  160426  160428  160434  160438  160440  160444  160446  160450  160452  160454  160455  160456  160458  160459  160460  160462  160464  160468  160470  160474  160476  160480  160486  160488  160494  160498  160500  160504  160510  160516  160518  160524  160528  160530  160536  160540  160546  160554  203614 

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