题目内容
10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA | |
| B． | 1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA | |
| C． | 32g臭氧所含电子数目为16NA | |
| D． | 0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA |
分析 A．不是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出臭氧的物质的量，臭氧分子中含有24个电子，然后再计算出臭氧中含有的电子数；
D．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子．
解答 解：A．没有告诉在标准状况下，题中数据无法计算CO的物质的量，故A错误；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
C．32g臭氧的物质的量为：$\frac{32g}{48g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，含有电子的物质的量为：$\frac{2}{3}$mol×24=16，所含电子数目为16NA，故C正确；
D．HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A． | NaOH（s） | B． | CH3COONa（s） | C． | NH4Cl（s） | D． | Na2CO3（s） |
18．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol•L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol | |
| B． | 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1 | |
| C． | 若向溶液X中加入270mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2 | |
| D． | 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g |
5．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（ ）
| A． | 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 | |
| B． | IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 | |
| C． | 氯最高价氧化物对应的水化物为HClO4；则氟最高价氧化物对应的水化物HFO4 | |
| D． | NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 |
10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物．以孔雀石为原料可制备CuCl2•3H2O及纯碱，流程如图所示．
已知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示．回答下列问题．
（1）图中“试剂1”为Cl2（或H2O2）．
（2）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中．其中，应先通入的气体是F、NH3（填代号及对应物质的化学式）．
（4）由溶液C获得CuCl2•3H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
已知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示．回答下列问题．
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| pH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物安全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
（2）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中．其中，应先通入的气体是F、NH3（填代号及对应物质的化学式）．
（4）由溶液C获得CuCl2•3H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．