6．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大（填“增大”、“减 小”或“不变”）．
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有AC（选填字母）
（4）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是24%．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大（填“增大”、“减 小”或“不变”）．
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有AC（选填字母）
| A | B | C | D | |
| n（CO2）/mol | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
| n（H2）/mol | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
| n（CO）/mol | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
| n（H2O）/mol | 5 | 2 | 2 | 2 |
5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
（2）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
| 编号 | C（H2）mol/L | C（CO）mol/L |
| 甲 | 2 | 1 |
| 乙 | 1 | 2 |
| 丙 | 1 | 1 |
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）
3．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
I．已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1；CO的燃烧热为c kJ•mol-1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=a-b+2c kJ•mol-1．
II．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
（1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是AD．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=0.09mol/（L•s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为0.03mol•L-1．
（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶液的PH=5，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×104（已知该温度下NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
III．如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=1.5，V甲：V乙=3：1．
I．已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1；CO的燃烧热为c kJ•mol-1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=a-b+2c kJ•mol-1．
II．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00 | 0.8 | 0.64 | 0.55 | 0.5 | 0.5 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.50 | 3.30 | 3.14 | 3.05 | 3.00 | 3.00 |
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=0.09mol/（L•s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为0.03mol•L-1．
（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶液的PH=5，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×104（已知该温度下NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
III．如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=1.5，V甲：V乙=3：1．
2．乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
（1）二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是BD．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，总反应的K将减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是随温度升高而增大，简要解释产生这种变化的原因该温度范围，反应Ⅰ转化率都很大，反应Ⅱ的转化率随温度升高而减小，所以乙酸甲酯的含量升高．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是C（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．
| 反应过程 | 化学方程式 | 不同温度下的K | ||
| 273.15K | 1000K | |||
| Ⅰ | 二甲醚羰基化反应 | CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g） | 1016.25 | 101.58 |
| Ⅱ | 乙酸甲酯加氢反应 | CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g） | 103.97 | 10-0.35 |
（1）二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是BD．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，总反应的K将减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是随温度升高而增大，简要解释产生这种变化的原因该温度范围，反应Ⅰ转化率都很大，反应Ⅱ的转化率随温度升高而减小，所以乙酸甲酯的含量升高．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| CH3OCH3（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
| CO（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
| CH3COOCH3（g） | 0 | 0.20 | 0.30 | 1.00 | 1.50 | 1.50 |
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．
1．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，
①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；
②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右
（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和1molCH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此时浓度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移动；
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 3.041 | 1.000 | 0.120 |
（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，
①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；
②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右
（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和1molCH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此时浓度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移动；
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
12．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 通过电泳实验证明胶体带电 | |
| B． | 通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 | |
| C． | 过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸 | |
| D． | 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体 |
11．将铁铝矾溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）
0 160331 160339 160345 160349 160355 160357 160361 160367 160369 160375 160381 160385 160387 160391 160397 160399 160405 160409 160411 160415 160417 160421 160423 160425 160426 160427 160429 160430 160431 160433 160435 160439 160441 160445 160447 160451 160457 160459 160465 160469 160471 160475 160481 160487 160489 160495 160499 160501 160507 160511 160517 160525 203614
| A． | 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 | |
| B． | 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 | |
| C． | 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 | |
| D． | 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 |