16．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
（2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．
由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小（用文字表达）；
由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是b（填写序号）．
a．升高温度     b．加了催化剂      c．通入O2      d．缩小容器体积

（3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知该反应能自发进行，则下列（A-D）图象正确的是AC

②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图3所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是CD（填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．该反应为放热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．
15．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在．Cr（OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图1所示，则Cr 的化合价为+5，该化合物中含有的化学键有离子键、共价键．  

（2）Cr3+与Al3+的化学性质相似，写出Cr（OH）3的电离方程式：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
（3）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图2所示．
①根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
②温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O72-原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr2O72-，需加入a　mol　FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8　　　B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8　　D．x=1.5，a=10．
（5）+6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
14．日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．
（1）如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+123.8kJ•mol-1．
（2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是D（填字母）．
A．升高温度                                   B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入N2使体系总压强增大                    D．再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”．一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3．其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•{c}^{3}（CO）}$．最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率．根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为2.0时最有利于二甲醚的合成．
③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为0.008mol•L-1•s-1，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．
13．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.4．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5 kJ•mol-1，活化能Ea=90.4 kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是C
12．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40molX，发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H=akJ•mol-1，经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
时间/min010203040
n（X）/mol0.400.300.24n2n3
n（Y）/mol0.000.10n10.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前10 min的平均速率为v（Z）=0.01mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时，c（X）=0.08mol•L-1，则a＞0
C．恒压，其他条件不变，向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂，X的转化率大于50.0%
D．保持其它条件不变，再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z，达到平衡后，该反应的平衡常数为0.2
11．可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应为放热反应），将N2和H2按1：4的体积比进行混合，取0.5mol 该混合气体在一定条件下于容积固定的 2L密闭容器中发生反应，2min后，N2 的物质的量变为 0.08mol，反应持续一段时间后，达到平衡状态．当反应达到平衡时容器内的压强为反应前压强的0.88倍．求：
（1）2min 时，v（H2）=0.015 mol/（L•min）
（2）达到平衡后，混合气体中氨的物质的量为0.06 mol．
（3）平衡时H2的转化率为22.5%．
（4）工业上合成氨适宜条件是A、C、D
A．温度500℃
B．压强100MPa
C．铁触媒　　　　　
D．压强20MPa～50MPa．
10．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2（g），在Ⅱ中充入2 molHI（g），在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
C．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
9．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）．
①10min后达到平衡时CO的浓度为0.4mol/L；
②10min内用H2表示的平均反应速率为0.04mol/（L．min）；
（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
6H2+2CO2$\stackrel{催化剂}{?}$  CH2═CH2+4H2O为放热反应
①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示．
下列有关说法不正确的是a（填序号）．
a．不同条件下反应，N点的速率最大
b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2和CO2，则图中M点时，产物CH2═CH2的体积分数为7.7%或0.077．（保留两位有效数字）
8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
7．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）计算该反应的平衡常数K=0.9（要求写出计算过程）．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．
 0  160261  160269  160275  160279  160285  160287  160291  160297  160299  160305  160311  160315  160317  160321  160327  160329  160335  160339  160341  160345  160347  160351  160353  160355  160356  160357  160359  160360  160361  160363  160365  160369  160371  160375  160377  160381  160387  160389  160395  160399  160401  160405  160411  160417  160419  160425  160429  160431  160437  160441  160447  160455  203614 

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