16．在80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4?2NO2△H＞0.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如表数据:时间/sn/mol0——青夏教育精英家教网——

16．在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算0～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.0025mol•L^-1•s^-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO₂的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N₂O₄的起始浓度B、向混合气体中通入NO₂C、使用高效催化剂 D、升高温度．

15．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（　　）

	比较项	依据的化学反应事实
A	比较Cl和S的非金属性	Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑
B	比较Fe²⁺和Br^-的还原性	2FeBr₂+3Cl₂（过量）=2FeCl₃+2Br₂
C	比较氯化银和碘化银溶解度	AgCl（s）+I^-少量（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）
D	比较硝酸和硫酸的酸性	3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑ Cu和H₂SO₄（稀）不反应

14．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）

A	B	C	D
金属钠	天然气	氢氧化钠	乙醇

13．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，它的元素符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为

，该元素的名称是氧；
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由稳定性为NH₃＞PH₃＞AsH₃，因键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．

12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息
A 地壳中含量最多的元素
B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
（1）写出C、F的元素符号Na、F；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O₃、Cl₂、Na₂O₂、NaClO、SO₂等．

11．某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

①体系中发生反应的化学方程式是X+2Y

2Z
②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：0.014mol/（L•min）
③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%．

某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有Na₂SO₄
	B．	反应后形成的溶液溶质为NaCl
	C．	原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量比为1：1
	D．	原溶液中一定含有的离子是OH^-，CO₃^2-，SiO₃^2-，AlO₂^-

9．某固体混合物可能由KCl、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：肯定存在的物质有K₂CO₃；肯定不存在的物质有K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物质有KCl，若进一步判断该物质是否存在，应再取试剂是硝酸银溶液、稀硝酸．

I．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时需要（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂
II．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）=SF₆的△H为-1220kJ/mol．

7．有机物HOOC-CH═CH-CH₂-CH═C（CH₃）-CH₂OH，有关该物质可能具有的性质说法正确的是（　　）

	A．	能发生取代、加成、氧化、加聚等反应
	B．	1mol该物质能和2molNaOH反应
	C．	1mol该物质与Br₂等物质的量加成可得到三种产物
	D．	它与足量H₂反应可得分子式为C₈H₁₈O₃的物质

0 160228 160236 160242 160246 160252 160254 160258 160264 160266 160272 160278 160282 160284 160288 160294 160296 160302 160306 160308 160312 160314 160318 160320 160322 160323 160324 160326 160327 160328 160330 160332 160336 160338 160342 160344 160348 160354 160356 160362 160366 160368 160372 160378 160384 160386 160392 160396 160398 160404 160408 160414 160422 203614