6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是（　　）
容器甲乙丙
容积/L112
反应物起始量2mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O3
温度T1T2T2
A．0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1℃时，若起始时间向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜c（逆）
5．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=-Q1kJ．mol-1
（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，该聚合物的结构简式为．
（2）已知、、H2（g）的燃烧热（△H）分别为-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式Q2+Q3-Q1．
（3）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等．反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示．
①由图判断Q＞0（填“＞”或“＜”），依据是随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大．
②A、B两点对应的正反应速率较大的是B．
③A点乙苯的转化率比B点高，原因是保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大．
④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数Kp=0.019MPa．（保留两位小数）
4．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H3=-764.5kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amol　CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是C．（填写相应字母）
A、使用高效催化剂    B、降低反应温度C、增大体系压强
D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来E、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：
该小组设计的原电池原理如图2所示．
写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）电解法：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．
写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）磷酸是三元中强酸，其第一级的电离方程式为H3PO4?H2PO4-+H+．
（2）将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是H22P20O61．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂．
（3）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．
①与同主族元素的氢化物NH3相比，沸点：PH3 ＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：PH3 ＜NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 实验室制取PH3可选用PH4I与碱（填物质类别）反应得到．
②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（4）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10-20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10-3（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留2位有效数字）．
（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
2．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．
①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是该温度下催化剂的活性最好．
②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为14.5%，此时H2和N2的转化率之比为1：1．
（2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N2的平衡转化率在不同压强（p1＞p2）下随温度变化的曲线图．
（3）在500℃，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如表所示．
t/min051015202530
N（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
N（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
①根据上表实验数据，计算该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$．（保留3位有效数字）
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③根据上表中数据得到的“浓度-时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N2）-t的曲线是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN2和12mol H2，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用B点表示（从A～G点中选择）．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）
1．对于常温下的下列溶液，说法正确的是（　　）
A．常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变
B．pH=5的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．将水加热煮沸，能促进水的电离，Kw增大，pH增大，溶液呈碱性
20．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol
 NO（g） CO（g）
 甲 T1 0.20 0.20
 乙 T1 0.30 0.30
 丙 T2 0.20 0.20
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
19．甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料．
（1）煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生成CH4．
已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
写出CO与H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-41kJ/mol．
（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，
已知T℃，k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1（H2S）=1.07×10-7，k2（H2S）=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是ac．
a．[NH4+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H+]b．[HS-]＞[NH4+]＞[S2-]＞[H+]
c．[NH4+]＞[HS-]＞[H2S]＞[H+]d．[HS-]＞[S2-]＞[H+]＞[OH-]
（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．
①该反应的逆反应速率表达式为：v=kc（CO）c3（H2），k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：
CO浓度（mol•L-1）H2浓度（mol•L-1）逆反应速率（mol•L-1•min-1）
0.1c19.6
c2c119.2
c20.364.8
由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为1.2×104 L3•mol-3•min-1．
②在体积为2L的密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1大于P2（填“大于”或“小于”）；温度T3小于T4（填“大于”或“小于”）；
③压强为P1时，在N点：v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求N点对应温度下该反应的平衡常数K=48．
18．化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．
（1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有石灰石（或CaCO3），工业生产玻璃的主要化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、（或CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑）（写出一个即可）．
（2）下列材料中属于无机非金属新材料的是ac（填标号）；
a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．单晶硅　　　　d．光学玻璃
（3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（4）聚合氯化铝铁（PAFC）-[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法正确的是bc（填标号）．
a．PAFC是一种新型的有机高分子材料
b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
c．PAFC中Fe显+3价
d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用
（5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，Ksp（HgS）=4×10-52，Ksp（FeS）=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）】．
①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是防止加入硫化钠时，生成有毒的硫化氢气体，加入FeSO4溶液的作用是除去过量的硫化钠，并将Na2HgS2转化为HgS沉淀，同时作混凝剂．
②若将Na2S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放能（填“能”或“不能”）．
17．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N2H4），硝酸等．回答下列问题：
（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol
②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
写出联氨和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH3%表示NH3的平衡体积分数）：

①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最高的是c　（填字母）．
③T1温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol　N2，n=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol　N2、3molH2反应达平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K=2.1（保留两位有效数字）．
（3）联氨（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的氢氧化钾溶液，现以联氨-空气燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示：

写出石墨1的电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；在电解池中电解的总反应化学方程式为N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑．
 0  160171  160179  160185  160189  160195  160197  160201  160207  160209  160215  160221  160225  160227  160231  160237  160239  160245  160249  160251  160255  160257  160261  160263  160265  160266  160267  160269  160270  160271  160273  160275  160279  160281  160285  160287  160291  160297  160299  160305  160309  160311  160315  160321  160327  160329  160335  160339  160341  160347  160351  160357  160365  203614 

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