6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．温度一定时.Ksp(SrSO4)随c(SO42- )的增大而减小B．三个不同温度中.313 K时Ksp(SrSO4)——青夏教育精英家教网—

6．硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度一定时，K_sp（SrSO₄）随c（SO₄^2- ）的增大而减小
	B．	三个不同温度中，313 K时K_sp（SrSO₄）最大
	C．	283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
	D．	283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

5．

某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）2min时X的转化率为30%．
（4）下列措施使正反应的速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）

编号	改变的条件	正反应的速率
①	降低温度
②	增大Y的浓度
③	使用合适的催化剂
④	增大容器体积

4．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	10～15 min可能是扩大了容器体积		B．	10～15 min可能是降低了温度
	C．	20 min时可能是缩小了容器体积		D．	20 min时可能是增加了B的量

3．

氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
（1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol．该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，该条件下H₂的转化率为33.3%．此温度下该反应的平衡常数K=3.7（L/mol）²．
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料气     b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂                 d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）      b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ•mol^-1对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

2．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，发生如下反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）₃=0.5mol/L
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．温度升高，则K值变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）若平衡时，移走1molN₂和3molH₂，在相同温度下再达平衡时c（NH₃）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

1．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化学式）；
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中不需要（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂；
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是b；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（5）相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点不产生无用的CaCl₂（或提高了食盐的转化率，或原料利用率高等）．

20．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为做化肥．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（3）写出上述流程中X物质的分子式CO₂．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．
（5）为了有效地除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
b．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀．
（7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

19．下列说法不正确的是（　　）
①为了除去锅炉水垢中的CaSO₄，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

已知某温度下纯水中的c（H⁺）=2×l0^-7mol/L，据此无法求出水中c（OH^-）

B．

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO₃溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀

C．

反应A（g）?2B（g）△H若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则△H=E_a-E_b kJ•mol^-1

D．

已知：

共价键	H-H	Br-Br	H-Br
键能（kJ/mol）	Q₁	Q₂	Q₃

由上表数据可得出Q₁、Q₂、Q₃关系为：Q₁+Q₂＞2Q₃

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解能力一定小
	B．	欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
	C．	所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽
	D．	若已知K_sp（CaCO₃）＜K_sp（CaC₂O₄），欲使Ca²⁺沉淀最完全，选择Na₂CO₃作沉淀剂效果比Na₂C₂O₄好

0 160033 160041 160047 160051 160057 160059 160063 160069 160071 160077 160083 160087 160089 160093 160099 160101 160107 160111 160113 160117 160119 160123 160125 160127 160128 160129 160131 160132 160133 160135 160137 160141 160143 160147 160149 160153 160159 160161 160167 160171 160173 160177 160183 160189 160191 160197 160201 160203 160209 160213 160219 160227 203614

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