15．工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=75%；
（3）求此温度下该反应的平衡常数K=5.33；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是AD
A．将H2O（g）从体系中分离出去
B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1＜ c2（填＞、＜、=）
14．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出热量：32.8kJ
②2800t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
13．过硫酸钠（ Na2S2O8）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验．
实验一  过硫酸钠的制取采用如图1装置制取Na2S2O8．

装置I中：主反应：（NH4）2S2O8+2NaOH$\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2o
副反应：①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2o十N2
②3Na2S2O8+3H2O+3Na2SO4+3H2SO4+O3↑
（1）装置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_abc（填序号）．
a．温度计        b．酒精灯        c．水浴         d．洗气瓶
（3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应①的发生
实验二过硫酸钠的性质实验
（4）为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是溶液的温度、溶质的质量、水的质量或体积．
（5）Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察；．
实验三过硫酸钠的应用研究
（6）为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验（已知NO不溶于NaOH溶液）．实验步骤如下：
i．检查装置气密性，并按如图2加人试剂；
ii．打开a和d，通人足量N2，关闭d；
iii．往装置中通人适量NO，关闭a；
iv…
①步骤iv中，对分液漏斗的操作是依次打开c、b（加入适量Na2S2O3溶液后）关闭b_．
②能证明该方案可行的实验现象是加入Na2S2O8溶液后量气管液面下降_．
12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水．在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O   反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品．
回答问题：
（1）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10mL．
反应原理为：2S2O32?+I2═S4O62-+2I?
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（5）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．．
11．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸；
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝），反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%；
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
10．常温下有关水溶液中的说法正确的是（　　）
A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c（Ag+）减小
B．室温下100mL pH=1.3的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol
C．稀释0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．溶液中水电离出c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14
9．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理如图1所示：

（1）本实验的烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，检验三颈瓶集满NH3的方法是NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满（或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满）．
（2）进行喷泉实验之后，从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，然后用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图2．
（3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1．
（4）在下图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．

（5）关于上述用盐酸滴定氨水的实验的说法中，正确的是BD．
A．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
B．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
C．滴定前没有气泡，滴定后出现气泡，会导致测得氨水的浓度偏高
D．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果．
8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况测得结果偏高的是（　　）
A．滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
B．用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
C．在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
D．标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g•mL-1的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
6．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）装置A的作用是提供反应所需水蒸气．
（3）装置E中发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①．
①一定有Fe　②一定有Fe3O4　③只有Fe3O4　④只有Fe
（6）另一份用胶头滴管（填仪器名称）加入酸性高锰酸钾溶液，可以证明溶液中存在Fe2+．
探究三　设计如图2流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含元素的质量分数．
（7）试剂b的化学式是NaOH．
（8）计算反应前B装置中氧元素的质量分数为22.2%．
 0  159876  159884  159890  159894  159900  159902  159906  159912  159914  159920  159926  159930  159932  159936  159942  159944  159950  159954  159956  159960  159962  159966  159968  159970  159971  159972  159974  159975  159976  159978  159980  159984  159986  159990  159992  159996  160002  160004  160010  160014  160016  160020  160026  160032  160034  160040  160044  160046  160052  160056  160062  160070  203614 

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