题目内容
8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况测得结果偏高的是（ ）| A． | 滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 | |
| B． | 用于取待测液的滴定管未用待测液润洗 | |
| C． | 在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 | |
| D． | 标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，不当操作导致V（标准）增大时，测定结果偏高，以此判断浓度的误差．
解答 解：A．滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，导致标准液浓度减小，所用V（标准）偏大，测定浓度偏高，故A选；
B．锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗，是正确操作，故B不选；
C．在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，导致所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故C不选；
D．标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致所读标准液体积偏小，测定浓度偏低，故D不选；
故选A．
点评 本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度不大，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 | |
| B． | 能自发进行的反应一定能迅速发生 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据 | |
| D． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发 |
16．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定终点时，读数时俯视 D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为mol•L-1．
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
| 平行实验编号 | Na2C2O4溶液 （mL） | 滴定管起始读数（mL） | 滴定管滴定终点读数（mL） |
| 1 | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
| 2 | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
| 3 | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定终点时，读数时俯视 D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为mol•L-1．
3．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体10.0 g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a、b、e．
Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ•mol-1 （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体10.0 g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a、b、e．
| 名称 | 托盘天平 | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  | |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
| 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：