13．科学家一直致力于“人工固氮的新方法研究．目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)．在673K.30MPa下.上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所——青夏教育精英家教网——

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH_3）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a的正反应速率比点b的大
	B．	点c处反应达到化学平衡状态
	C．	点d和点e处的n（N₂）不相同
	D．	点e反应达到化学平衡状态，反应停止

如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是液体分层，产生气泡
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的$\frac{1}{3}$，本实验反应开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂
（4）该实验中长导管的作用是导气、冷凝，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止加热不充分而倒吸
（5）试管乙中饱和Na₂CO₃的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式2CH₃COONa+H₂SO₄+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$2CH₃COOC₂H₅+2H₂O+Na₂SO₄．

11．某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究．制备：下列是该小组同学设计制备乙酸乙酯的实验装置如图1．回答下列问题：

（1）仪器A的名称分液漏斗，装置中长导管的主要作用是导气、冷凝产物蒸气；
（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是取适量液体于试管内加入几滴饱和碳酸钠水后溶液振荡，如果不互溶或分层，说明有乙酸乙酯生成；分离：锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如流程如图2：
（3）a试剂最好选用饱和Na₂CO₃；b试剂最好选用稀硫酸
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是C
A．过滤、分液 B．萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏 D．过滤、蒸发
（5）讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是反应温度．

10．一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）已知起始充入4molSO₂（g）和2molO₂（g），经2s后测得SO₃的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

	A．	降低体系温度能加快该反应的速率
	B．	0～2S内用O₂表示该反应的平均反应速率为0.15mol/（L•s）
	C．	增大SO₃的浓度能减慢该反应速率
	D．	反应一段时间后可生成4molSO₃

9．工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl₂+2Rb（g），下列说法正确的是（　　）

	A．	镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
	B．	铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
	C．	MgCl₂的热稳定性比RbCl弱
	D．	Rb单质比RbCl更稳定

实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式

②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如图所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变红色．
（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是酯化（或取代）反应．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离．
（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是B．
A．44g B． 29.5g C．74.8g D．88g．

如图为实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H₂SO₄混合液的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香的气味．
（3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等杂质，可用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法除去．

4．一定温度下，某恒温密闭容器中存在如下平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，减小压强后，下列说法错误的是（　　）

	A．	平衡常数不变		B．	n（O₂）增大
	C．	SO₂的体积分数增大		D．	c（SO₂）增大

0 159763 159771 159777 159781 159787 159789 159793 159799 159801 159807 159813 159817 159819 159823 159829 159831 159837 159841 159843 159847 159849 159853 159855 159857 159858 159859 159861 159862 159863 159865 159867 159871 159873 159877 159879 159883 159889 159891 159897 159901 159903 159907 159913 159919 159921 159927 159931 159933 159939 159943 159949 159957 203614