6．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=75%；
（3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol H2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1＜c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）
5．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
4．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol；
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H=-545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
②对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在压强为P1时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．若温度为T1时，反应进行到状态B时，V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）．在图1中画出压强为P2（P2＞P1）时SO3的百分含量随温度的变化曲线图．

③实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量SO2和O2后，分别在不同实验条件下反应，O2浓度随时间变化如图2．与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
（2）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．
①在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率4×10-6mol•L-1•min-1．
②从图中可以读出，溶液的酸性与降解速率的关系是：溶液的酸性越强，R的降解速率越大．
（3）已知反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0；
某温度下，该反应的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为67%（保留两位有效数字）．
3．由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如图所示：

请回答：
（1）葡萄糖分子中除了羟基，还含有的官能团是醛基．
（2）判断淀粉是否水解完全，可选用的试剂是碘水．
（3）乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
2．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．试回答下列问题：
（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂．
（3）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质．
（4）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在如图装置中进行酯化反应，则经分液分离出的酯类物质理论上有4种．
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应速率与逆反应速率相等
⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化．
1．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
A．为了控制温度可以用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
D．提纯乙酸丁酯可用饱和碳酸钠溶液洗涤

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：

CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B．Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3

C．2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑

D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是盐

人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐被氧化
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