14．在一定温度下.密闭容器中A类型的反应达到了平衡:(1)当增加或减少A物质时.平衡不移动.则A物质的状态为固体或液体,(2)升高温度平衡向右移动.此正反应是吸热反应,升高温度时.逆反应速率增大了,——青夏教育精英家教网—

14．在一定温度下，密闭容器中A（？）+B（？）═2C（？）类型的反应达到了平衡：
（1）当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态为固体或液体；
（2）升高温度平衡向右移动，此正反应是吸热反应；升高温度时，逆反应速率增大了（填“增大”或“减小”）；
（3）若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为气态物质，C物质为气态物质．

13．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小．

12．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1；
②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

（5）25℃时有关物质的溶度积如下：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39．25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

11．废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）反应②中H₂O₂的作用是氧化使Fe²⁺转化为Fe³⁺．
（3）反应③的离子方程式是2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）
从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．

10．

某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2min内，X的平均反应速率为0.25mol/（L•min）
	B．	第5min时，该反应达到平衡状态
	C．	第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变
	D．	5min内，反应放出的热量为1.6QkJ

9．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD物质相似．
A．75%酒精　 B．双氧水　　　C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋元素的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O
（3）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O
（4）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是K₂MnO₄．
（5）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO₂、KOH和MnO₂ （写化学式）．
（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄．

8．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
请回答下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧．
（2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸（填化学式）．
（3）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意A、B、C （填字母编号）．
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待气体恢复常温才读数
C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平．

7．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n．
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用．
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：将稀HNO₃改为H₂O₂（或O₂、O₃等）；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe₂O₃；溶液的pH对[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe³⁺的水解．

（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐．
①为充分利用原料，试剂X应为KOH．
②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体．

6．

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，其有效氯是氯气的2.6倍．如图是实验室用于制备ClO₂并检验其部分性质的装置（某些夹持装置省略）．
已知：①ClO₂是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体；
②实验室制备ClO₂的原理：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl．

（1）仪器P的名称是分液漏斗．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）F的作用是防止倒吸，E装置中所盛试剂的作用是除去ClO₂中的未反应的Cl₂．
（4）反应结束后，取G中溶液分别滴入AgNO₃溶液和BaCl₂溶液中，均产生不溶于稀硝酸的沉淀，则G中反应的离子方程式为8ClO₂+5S^2-+4H₂O=5SO₄^2-+8H⁺+8Cl^-．
（5）漂白性验证．将装置G换成如图装置，该装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ位置依次放入的是bea（填字母）．
a．干燥的有色布条 b．湿润的有色布条 c．浓硫酸 d．碱石灰 e．无水氯化钙．

5．某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃，利用该煤矸石可生产金属Al及红色颜料Fe₂O₃．其生产工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）对煤矸石需要进行粉碎，使粉末状态的煤矸石在盐酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中阳离子除H⁺外，还有Fe³⁺、Al³⁺．
（2）残渣主要成分的化学式为SiO₂，写出该物质的一种用途制备光导纤维．
（3）“转化i”操作加入NH₃除使溶液中的Al³⁺转化为沉淀外，其他作用是中和过量的盐酸、沉淀铁离子．
（4）“碱溶”操作中发生化学反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）“转化ii”操作通入了过量的气体X，X的电子式为

．
（6）电解氧化铝的阳极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑．

0 159735 159743 159749 159753 159759 159761 159765 159771 159773 159779 159785 159789 159791 159795 159801 159803 159809 159813 159815 159819 159821 159825 159827 159829 159830 159831 159833 159834 159835 159837 159839 159843 159845 159849 159851 159855 159861 159863 159869 159873 159875 159879 159885 159891 159893 159899 159903 159905 159911 159915 159921 159929 203614

试题分类