7．图I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图II所示．
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量 | |
| B． | 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 | |
| C． | 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 | |
| D． | 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
6．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态 | |
| B． | C的平衡浓度为1mol/L | |
| C． | 5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min） | |
| D． | 平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动 |
5．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol | |
| B． | ①的反应热为221 kJ/mol | |
| C． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ |
4．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：
【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气．
气体的组成可能有以下几种情况：
假设一：无色气体是SO2；
假设二：无色气体是H2；
假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气．
气体的组成可能有以下几种情况：
假设一：无色气体是SO2；
假设二：无色气体是H2；
假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
| 实验方案与步骤 | 实验现象和结论 |
| 1．将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内； | 若品红溶液褪色，则无色气体中有SO2． |
| 2．将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃 | 若收集到气体可以燃烧，则无色气体中有H2． 结合以上实验可知假设三成立． |
1．下列描述中正确的是（ ）
| A． | 已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 | |
| B． | 由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ•mol-1 | |
| C． | OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应在常温下一定是很容易发生 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热 | |
| D． | 一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小 |
19．下列推断正确的是（ ）
0 159698 159706 159712 159716 159722 159724 159728 159734 159736 159742 159748 159752 159754 159758 159764 159766 159772 159776 159778 159782 159784 159788 159790 159792 159793 159794 159796 159797 159798 159800 159802 159806 159808 159812 159814 159818 159824 159826 159832 159836 159838 159842 159848 159854 159856 159862 159866 159868 159874 159878 159884 159892 203614
| A． | 由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ | |
| B． | 由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放热反应； | |
| C． | 由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量为196.6 kJ | |
| D． | 氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1 |