Question

18．在2L的密闭容器中，充入2molSO₂和2molO₂，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，当反应进行了10s时，测得SO₃的物质的量为0.8mol，求：
（1）10s内SO₂、O₂的化学反应速率；
（2）SO₂的转化率．

Answer 1

分析 2SO₂+O₂?2SO₃
起始浓度（mol/L）    1        1           0
转化浓度（mol/L）   0.4      0.2         0.4
10s时浓度（mol/L）  0.6      0.8         0.4
以此解答该题

解答 解：2SO₂+O₂?2SO₃
起始浓度（mol/L）    1        1            0
转化浓度（mol/L）   0.4      0.2       0.4
10s时浓度（mol/L）  0.6      0.8        0.4
（1）用SO₂表示该化学反应速率为$\frac{0.4mol/L}{10s}$=0.04mol/（L•s），
用O₂表示该化学反应速率为$\frac{0.2mol/L}{10s}$=0.02mol/（L•s），
答：10s内SO₂、O₂的化学反应速率分别为0.04mol/（L•s）、0.02mol/（L•s）；
（2）SO₂的转化率为$\frac{0.4}{1}×100%$=40%，
故答案为：SO₂的转化率为40%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度中等，注意三段式计算方法的运用，明确转化率、物质的量浓度等物理量的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．