题目内容

19．下列推断正确的是（　　）
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放热反应；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量为196.6 kJ
D．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

分析 A．氢氧化钡和硫酸反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀；
B．H2O（g）=H2O（l）为物理变化；
C．为可逆反应；
D．吸收热量数值错误．

解答 解：A．硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀也会放热，所以放出热量大于57.3 kJ，故A正确；
B．H2O（g）=H2O（l）为物理变化，而吸热反应、放热反应只针对化学变化，故B错误；
C．反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不可能完全反应，放出热量少于196.6 kJ，故C错误；
D．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571KJ/mo1，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意把握中和热、反应热等相关概念以及可逆反应的特点，为易错点，难度不大．

练习册系列答案
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9．我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法．由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用．其简化的工艺流程如图所示：

（1）制备三氯氢硅的反应为：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1．伴随的副反应有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ•mol-1．
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
SiCl4（g）+H2（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol-1．
（2）由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．该生产工艺中可以循环使用的物质是HCl、H2、SiHCl3等（至少写出两种）．
（3）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸．
10．下列关于平衡常数说法正确的是（　　）
A．增大反应物的浓度，平衡常数K增大B．加大体系压强，平衡常数K增大
C．加入负催化剂，平衡常数K减小D．升高温度，平衡常数K发生变化
7．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
异戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸异戊酯1300.8670142难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%
14．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
2+KOH→+     +HCl→+KCl
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图甲：

已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取、分液；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇（写名称，下同）．
（2）操作Ⅲ的名称是过滤；产品乙是苯甲酸．
（3）现有如图乙所示的四种装置，进行操作Ⅱ应选择的最合理装置是b（填序号）；操作中还需要用到的玻璃仪器是酒精灯；得到的产品甲是在蒸馏烧瓶中（写仪器名称）．
4．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：
【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气．
气体的组成可能有以下几种情况：
假设一：无色气体是SO2；
假设二：无色气体是H2；
假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
实验方案与步骤实验现象和结论
1．将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；若品红溶液褪色，则无色气体中有SO2．
2．将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃若收集到气体可以燃烧，则无色气体中有H2．
结合以上实验可知假设三成立．
11．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应都伴随着热量的变化
B．个别化学反应与能量变化无关
C．某些吸热反应在不加热条件下也能发生
D．放热反应的发生无需任何条件
8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相关的化学键键能数据如下：
化学键H-ClO═OCl-ClH-O
E/（kJ•mol-1）431397a465
其中a值为（　　）
A．242B．303.5C．180.5D．365
9．下列图示实验正确的是（　　）
A．
除去粗盐溶液中不溶物		B．
碳酸氢钠受热分解
C．
制取少量Cl2		D．
稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

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