Question

6．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

• A． 若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
• B． C的平衡浓度为1mol/L
• C． 5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
• D． 平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 A．生成B为逆反应速率，生成D为正反应速率，当二者的比值等于计量数之比即是平衡状态；
B．依据三段式计算方法列式计算分析判断；
C．根据B的反应的量求出浓度变化，再根据速率公式计算；
D．反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动．

解答 解：A．生成B为逆反应速率，生成D为正反应速率，当二者的比值等于计量数之比即是平衡状态，故A正确；
B．起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD
                2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
起始量（mol）     3     2.5       0      0
变化量（mol）     1     1.5       1     0.5
平衡时（mol）     2      1        1     0.5
平衡时c（C）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故B错误；
C．参加反应的B为1.5mol，所以v（B）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故C错误；
D、反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，涉及化学速率计算的应用、平衡状态的判断、影响平衡的因素等知识，注意掌握化学平衡及其影响，明确化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．