13．工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：
（1）写出工业合成氨的化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（2）若0.5mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量46kJ．
（3）如果将0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的热量要小于46kJ．
（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过5min后，数据如下，则用N2表示的化学反应速率为0.4mol/L/min．
（5）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是bde．
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度．
（1）写出工业合成氨的化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（2）若0.5mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量46kJ．
（3）如果将0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的热量要小于46kJ．
（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过5min后，数据如下，则用N2表示的化学反应速率为0.4mol/L/min．
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 反应前 | 16mol | xmol | 0 |
| 5min | ymol | 28mol | 8mol |
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度．
利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
10．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.4%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．
0 159689 159697 159703 159707 159713 159715 159719 159725 159727 159733 159739 159743 159745 159749 159755 159757 159763 159767 159769 159773 159775 159779 159781 159783 159784 159785 159787 159788 159789 159791 159793 159797 159799 159803 159805 159809 159815 159817 159823 159827 159829 159833 159839 159845 159847 159853 159857 159859 159865 159869 159875 159883 203614
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：| 操作 | 现象 |
| a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13，溶液变红，5min后褪色 |
| b．向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| 取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.4%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．
