Question

15．在一定温度下，将一定量的A、B气体置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到5s末时，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol．求：
（1）用C物质表示的该反应的速率；
（2）反应前B的物质的量浓度；
（3）反应5s后，物质A的转化率．（写出计算过程，只有答案不得分）

Answer 1

分析 （1）用C物质表示的该反应的速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（2）5s末时，生成n（C）=0.8mol，则参加反应的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，则反应前n（B）=0.4mol+0.6mol=1.0mol，则反应前c（B）=$\frac{n}{V}$；
（3）5s末时，生成n（C）=0.8mol，则参加反应的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，则反应前n（A）=1.8mol+1.2mol=3.0mol，转化率=$\frac{参加反应的n（A）}{反应初始n（A）}×100%$．

解答 解：（1）用C物质表示的该反应的速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{5s}$=0.08mol/（L．S），
答：用C物质表示的该反应速率为0.08mol/（L．S）；
（2）5s末时，生成n（C）=0.8mol，则参加反应的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，则反应前n（B）=0.4mol+0.6mol=1.0mol，则反应前c（B）=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.0mol}{2L}$=0.5mol/L，
答：反应前B的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）5s末时，生成n（C）=0.8mol，则参加反应的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，则反应前n（A）=1.8mol+1.2mol=3.0mol，转化率=$\frac{参加反应的n（A）}{反应初始n（A）}×100%$=$\frac{1.2mol}{3mol}×100%$=40%，
答：A的转化率为40%．

点评 本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系、有关公式是解本题关键，题目难度不大．