11．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径② ；
上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3．
在此实验过程中，称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加热温度过高
b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却
 d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
10．硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是：H2S+2OH-═2S2-+H2O．
S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
（2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol-1 ．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个：
①从原料角度看，使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如1图所示．该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成其中正确的是④（填序号）．
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
B．甲的物质的量比乙的物质的量多
C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D．甲的分子数比乙的分子数少
8．氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．
I．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：
（1）写出SCl2与氨反应的化学方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：不可行，因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．
（3）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．
以Ag-ZSM-5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．
分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图．
（5）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）
7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
D．单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡
6．在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2O?CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol．再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为（　　）
A．0.6 molB．1 mol
C．＞1 molD．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol
5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
4．下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．断开化学键的过程会放出能量
3．已知某化学反应A2 （g）+2B2 （g）═2AB2（g） （AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量
2．Na2O2 和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
序号操作步骤现象
实验1
①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应		试管内红棕色消失，气球变瘪
②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
进行实验：
 序号 操作步骤 现象
 实验2 取实验1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右		/
 实验3 取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
进行实验：
 序号 操作步骤 现象
 实验4 ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色
 ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化
 ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸 滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．
 0  159677  159685  159691  159695  159701  159703  159707  159713  159715  159721  159727  159731  159733  159737  159743  159745  159751  159755  159757  159761  159763  159767  159769  159771  159772  159773  159775  159776  159777  159779  159781  159785  159787  159791  159793  159797  159803  159805  159811  159815  159817  159821  159827  159833  159835  159841  159845  159847  159853  159857  159863  159871  203614 

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