1．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是（　　）
A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
B．c点和e点H2的转化率相等
C．平衡后再升高温度，不利于氨的合成
D．d点时：n（H2）：n（NH3）=3：2
20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
根据图中数据，完成下列问题：
（1）该反应的化学方程3X+2Y?3Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.125mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是4：3．
（4）达到平衡后，下列说法不正确的是BD
A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
B．X的消耗速率和Y的生成速率相等
C．Z的浓度保持不变
D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．
19．某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（　　）
 1.2001.0000.8000.600
2703.603.002.401.80
2809.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值
B．同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变
C．a=6.00
D．270＜b＜280
18．氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（O2）小于B点的正反应速率v正（O2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入一些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图4所示，下列有关说法正确的是②③．
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
17．研究化学反应的快慢和限度对工业生产具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制备硫酸的重要一步反应．一定温度下的恒容容器中，使用V2O5催化剂时，逆反应的速率增大（填“增大”、“不变”、“减小”）；该反应达平衡状态时，向容器中充入惰性气体，容器内的压强增大（同上），此时正反应速率不变（同上）；在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别为c1、c2，则时间间隔t1至t2内，SO3（g）生成的反应速率表达式为$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．密闭容器中，在400℃、30MPa条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的n（NH3）、n（H2）随时间变化的关系如图所示．
①能够表明该反应达平衡状态的点是de；
②a点正反应速率和逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
③点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处的n（N2）的大小关系为等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）
16．四氯化锡是无色液体，熔点-33°C，沸点114°C．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．同学甲通过如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）．请回答下列问题：

（1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶．
（2）装置Ⅱ中盛放的试剂是饱和食盐水，装置Ⅲ的作用是干燥Cl2．
（3）关于该实验装置的下列说法正确的是A（填字母代号）．
A．仪器B中应加入少量碎瓷片
B．为了控制温度，仪器B中可以使用温度计，且用水浴加热效果更好
C．为了增强冷凝效果，装置Ⅴ可以用球形或蛇形冷凝管代替
D．装置Ⅴ中a为冷凝水的进水口
（4）仪器A中发生反应后，KMnO4被还原为Mn2+，写出该反应的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（5）同学乙认为装置Ⅶ的使用不合理，并推测若按同学甲的方案进行实验，装置Ⅵ中除生成SnCl4外，还会生成其他含锡的化合物，其化学式为H2SnO3或SnO2或Sn（OH）4或H4SnO4．同学乙提出的改进意见是用一个盛有碱石灰（填试剂名称）的球形干燥管代替装置Ⅶ．
（6）按改进后的实验方案进行实验，若装置Ⅳ中用去锡粉11.90g，反应后，装置Ⅵ中锥形瓶里收集到23.49gSnCl4，则SnCl4的产率为90%．
15．如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为过滤（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和普通漏斗．实验结束后，取精盐配制成0.05L含氯化钠0.05mol的食盐水，其浓度为1mol/L．
14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体溅出，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
猜想验证的方法现象结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口有气泡冒出且烧杯中产生白色沉淀猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入稀盐酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立
13．某化学兴趣小组对苯与溴反应进行探究：

（1）指出仪器名称①：三颈烧瓶 ②冷凝管
（2）长导管的作用：导气、冷凝回流   
（3）苯，溴，铁加药品顺序先加铁粉再加苯，溴混合液
（4）铁粉的作用：生产催化剂
（5）反应结束后①中的现象是三颈烧瓶底部有褐色油状液体
（6）如何除去溴苯中的溴加入氢氧化钠溶液  
（7）碱石灰的作用吸收尾气，防止污染空气
（8）制取溴苯反应方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr该反应属于取代反应．
12．小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力．
【设计与实验】
序号实验步骤实验现象结论
Ⅰ在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始到水沸腾的时间．用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s．猜想2不成立
（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部．用乙醇加热的蒸发皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量的炭黑．猜想1成立（可仿照上格填写）
【分析与讨论】
（1）实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定控制的条件是B（填序号）；
A．水的初始温度必须相同          B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同   D．蒸发皿的大小必须相同
（2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将减少；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源．结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力减弱（填“增强”“减弱”“不变”）．
 0  159670  159678  159684  159688  159694  159696  159700  159706  159708  159714  159720  159724  159726  159730  159736  159738  159744  159748  159750  159754  159756  159760  159762  159764  159765  159766  159768  159769  159770  159772  159774  159778  159780  159784  159786  159790  159796  159798  159804  159808  159810  159814  159820  159826  159828  159834  159838  159840  159846  159850  159856  159864  203614 

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