题目内容

14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体溅出，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
猜想验证的方法现象结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口有气泡冒出且烧杯中产生白色沉淀猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入稀盐酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

分析 粗盐溶于水，然后采用过滤方法除去难溶性泥沙，得到滤液1，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，搅拌，然后过滤除去难溶性固体A，得到滤液2，向滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钠溶于稀盐酸得到氯化钠，将氯化钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化钠晶体；
（1）过滤是将液体和固体进行分离的一种操作；
（2）蒸发实验中为防止沸腾的液体溅出，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；
（3）猜想I．碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
猜想II．碳酸根离子可以用稀盐酸或稀硝酸检验，钡离子可以用可溶性的硫酸盐检验；
猜想III．要鉴定该混合物中的硫酸根离子，可以用硝酸酸化的硝酸钡溶液检验．

解答 解：（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；故答案为：过滤．
（2）蒸发实验中为防止沸腾的液体溅出，要用玻璃棒不断搅拌．当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；
故答案为：液体溅出；停止加热；
（3）猜想I．碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验二氧化碳，如果有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，则说明猜想I成立；
猜想II．碳酸根离子可以用稀盐酸或稀硝酸检验，所以滴加的试剂是稀盐酸或稀硝酸，钡离子可以用可溶性的硫酸盐检验，如果有气泡冒出说明含有碳酸根离子，如果不产生白色沉淀说明不含钡离子，则猜想II不成立；
猜想III．该物质中要检验硫酸根离子可以用硝酸酸化的硝酸钡溶液，所以④为滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明猜想III成立，
故答案为：

猜想验证的方法现象结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3有气泡冒出且烧杯中产生白色沉淀
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3稀盐酸或稀硝酸猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
．

点评 本题以粗盐提纯为载体考查基本实验操作及探究物质组成，为高频考点，明确基本操作方法及物质性质是解本题关键，知道粗盐提纯中发生的反应及操作方法，会根据物质性质差异性选取合适试剂检验物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）
A．通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1 L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大到1mol/L
B．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-
C．将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L
D．4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取（分液）．
（3）提取碘的过程中，下列试剂不能使用的是A．其原因是酒精与水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
过程②的提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫（红）色色．
（4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
①该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1．
②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精确至0.1）
2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图实验流程提取单质碘：

①用于盛装海带并灼烧的实验仪器是坩埚（填一种仪器名称）；
②指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：Ⅰ过滤，Ⅲ萃取分液；
③操作Ⅲ中所用的有机试剂可以是苯或者四氯化碳（只填一种）；使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
④步骤Ⅳ利用蒸馏操作从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶剂，实验中必须使用的玻璃仪器除了酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶，还有蒸馏烧瓶．
9．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是过滤、蒸馏．
（2）步骤④反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步骤④中的转化还可以双氧水（H2O2），请写出反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯与水互不相溶．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．
19．某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（　　）
 1.2001.0000.8000.600
2703.603.002.401.80
2809.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值
B．同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变
C．a=6.00
D．270＜b＜280
6．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率不相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度和溶液的pH均影响R的降解速率
D．在 20-25min之间，pH=10 时R的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1
3．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如图

（1）D的名称是蒸发皿；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”是滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；
（4）实验小组通过计算发现，所得实验结果与该粗盐中NaCl的实际含量相比偏低，请分析可能原因：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误．
4．下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．断开化学键的过程会放出能量

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