11．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,B．把50ml碘水和15——青夏教育精英家教网——

11．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．取分液漏斗，且检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层液体
H．静置、分层．
就此实验完成下列各题：
（1）将C、D、G步骤补充完整．
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D并不时旋开活塞放气；G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔
（2）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
C→B→D→A→H→G→_E．
（3）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

10．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤
②加过量 Ba（OH）₂溶液
③加适量盐酸
④加过量 NaCO₃溶液．

9．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
（1）以上五步操作中，最后进行的是③．
（2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）　④加热搅拌　⑤停止加热
正确的操作顺序为②①③④⑤．
（3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na₂CO₃溶液．请问这步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺．判断Na₂CO₃溶液已经过量的方法是取上层清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再产生沉淀．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）
蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

8．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作b的名称为蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是搅拌防止液体溅出．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl₂过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

7．粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题：

（1）通过以下实验步骤，可除去杂质制得纯净的食盐：①溶解；②加入稍过量的BaCl₂（填化学式）溶液；③加入稍过量的NaOH溶液； ④加入稍过量的Na₂CO₃（填化学式）溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸至无气泡产生；⑦蒸发
（2）检验SO₄^2-是否除尽的方法是：取上层清液（或在上层清液处），滴加几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀则说明SO₄^2-已经除尽，反之，则SO₄^2-没有除尽．
（3）实验过程中下列装置中要用到的有AB（填对应字母）
（4）下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序号）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体
（5）得到精盐后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，所配溶液中氯化钠的物质的量与下列B（填字母，下同）的物质的量相同；下列物质所含分子数最多的是C
A．标准状况下33.6LH₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C．20℃54gH₂O
D．常温下，16gO₂与14gN₂的混合气体
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃．

6．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）．

（1）过程①中的实验操作名称是过滤；
（2）过程②中充入适量Cl₂的目的是使I^-完全转化为I₂；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取分液，选择的有机试剂可以是BD（填序号）．
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程③中有以下操作：
①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取（分液）．
（3）提取碘的过程中，下列试剂不能使用的是A．其原因是酒精与水互溶．
A．酒精 B．苯 C．汽油
过程②的提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫（红）色色．
（4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+H₂O
①该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1．
②实验中，若测得生成3.0×10^-5 mol I₂，则该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精确至0.1）

4．粗盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{试剂A}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$NaCl
（1）步骤④中加入的试剂A是Na₂CO₃（填化学式）．
（2）步骤⑤中，过滤得到的滤渣中，除泥沙外还存在的主要物质有：BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂（填化学式、写三种）．
（3）步骤⑥滤液中加入适量的盐酸，相关的反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（4）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要500mL容量瓶、托盘天平（填仪器名称）．
（5）判断步骤②中BaCl₂溶液已过量的方法是：取少量上层清液于试管中再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（6）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是会将沉淀溶解，重新引入杂质．

3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^-的形式存在．实验室中从海藻中提取碘的流程图如图如图1所示：

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤，③萃取；写出操作步骤②中有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（2）操作步骤③中，可以选择的试剂是BC．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．苯 D．乙酸
（3）为使海藻灰中的I^-转化为含碘的有机溶液，实验室中有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器，还需要准备的仪器是分液漏斗、普通漏斗
（4）从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出如图2所示蒸馏装置中的错误之处缺少石棉网；温度计位置不正确；冷凝管进出水方向颠倒．
（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度使其不至过高，最后晶体碘收集在蒸馏烧瓶中．

2．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程如图1．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置如图2为D（填装置编号），
该装置中仪器a的名称是蒸发皿
（2）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液
D．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO₄（填化学式）
（3）为除尽溶液I中SO₄^2-，则需要加入过量的BaCl₂．如何判断SO₄^2-已沉淀完全静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全．

0 159667 159675 159681 159685 159691 159693 159697 159703 159705 159711 159717 159721 159723 159727 159733 159735 159741 159745 159747 159751 159753 159757 159759 159761 159762 159763 159765 159766 159767 159769 159771 159775 159777 159781 159783 159787 159793 159795 159801 159805 159807 159811 159817 159823 159825 159831 159835 159837 159843 159847 159853 159861 203614