11．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（ ）
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染．
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染．
| A． | ①②④⑤ | B． | ②③⑥⑦ | C． | ②⑤⑥⑦ | D． | ①③⑥⑦ |
卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．
8．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）
| A． | 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 | |
| B． | 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 | |
| C． | 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 | |
| D． | 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 |
某学习小组在实验室里用乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，并进行有关乙烯性质的探究．装置如图．请帮助回答下列问题：
6．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
| 选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
5．如图是工业合成氨的简单流程图，沿①路线回流的物质是（ ）
| A． | 氮气和氢气 | B． | 催化剂 | C． | NH3 | D． | H2 |
4．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）ABDF．
A．电子天平 B．研钵 C．试管夹 D．坩埚 E．蒸发皿 F．干燥器 G．石棉网
还需要的仪器是泥三角．
（2）某学生实验后得到以下数据：
请写出结晶水x=4.81．本次实验的相对误差=-3.8%．
（3）该学生测定结果是偏高还是偏低？偏低．从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）BC．
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.001g）
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失．
（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行恒重操作，判断达到恒重的依据是直到连续两次称量误差不得超过0.001g为止．
（1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）ABDF．
A．电子天平 B．研钵 C．试管夹 D．坩埚 E．蒸发皿 F．干燥器 G．石棉网
还需要的仪器是泥三角．
（2）某学生实验后得到以下数据：
| 加热前的质量 | 加热后的质量 | ||
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） | |
| 第一次 | 15.688g | 17.668g | 16.962g |
| 第二次 | 15.688g | 17.744g | 17.033g |
（3）该学生测定结果是偏高还是偏低？偏低．从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）BC．
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.001g）
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失．
（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行恒重操作，判断达到恒重的依据是直到连续两次称量误差不得超过0.001g为止．
3．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区．
②ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化，ACl2的空间构型为直线形．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式
．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．
0 159650 159658 159664 159668 159674 159676 159680 159686 159688 159694 159700 159704 159706 159710 159716 159718 159724 159728 159730 159734 159736 159740 159742 159744 159745 159746 159748 159749 159750 159752 159754 159758 159760 159764 159766 159770 159776 159778 159784 159788 159790 159794 159800 159806 159808 159814 159818 159820 159826 159830 159836 159844 203614
| 电离能（KJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化，ACl2的空间构型为直线形．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式
．③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．