2．一定温度下.在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)．若已知K350℃＜K300℃.则该反应是放热反应．反应达平衡后.若再通入一定量NO2.则平衡常数K将不变——青夏教育精英家教网——

2．一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应为4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．若已知K_350℃＜K_300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将不变，NO₂的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：
A（s）+3B（g）?2C（g）
若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，下列选项说法正确的组合是（　　）
①用A表示的反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1；
②用B表示的反应速率为0.4mol•L^-1•s^-1；
③3s时生成C的物质的量为1.2mol；
④3s时B的浓度为0.6mol•L^-1．

20．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）草酸钴（CoC₂O?）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：C₂O?^2-+Co²⁺=CoC₂O?↓
（2）现将含0.5mol FeCl₃的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），温度为T₁时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）²⁺]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率
v（SCN^-）=0.09mol•L^-1•S^-1，该温度下的Fe³⁺的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为180．

（3）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）₂开始沉淀时，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取两位有效数字）
（已知K_sp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，K_sp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15）
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

19．实验室欲用NaNO₃固体配制80mL 1.4mol•L^-1的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是B；
A．烧杯 B.500mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO₃11.9g；
（3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水；
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是（写字母）DE；会使所配溶液浓度偏大的是CF；会使所配溶液浓度偏小的是AB．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

18．实验室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL，回答下列问题：
（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
（2）下列是一些同学的操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）
①NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶偏高；
②定容时，俯视刻度线偏高；
（3）向已经配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入标况下的3.36L的CO₂气体，则反应后溶液中溶质的化学式及其物质的量为0.05molNa₂CO₃；0.1molNaHCO₃．

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
（1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为

．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．

16．CH₂=C（CH₃）COOH的名称是2-甲基丙烯酸，与CH₂=C（CH₃）COOH具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH₂=CHCH₂COOH或CH₃CH=CHCOOH．（写出任意1种的结构简式）

15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容时观察液面俯视，偏高．

14．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（　　）

	A．	NaCl固体（KNO₃）溶解配成热饱和溶液、降温结晶
	B．	CO（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶
	C．	CaO固体（CaCO₃）高温煅烧
	D．	KCl固体（MnO₂）溶解、过滤、蒸发

13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为

．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为

，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

0 159549 159557 159563 159567 159573 159575 159579 159585 159587 159593 159599 159603 159605 159609 159615 159617 159623 159627 159629 159633 159635 159639 159641 159643 159644 159645 159647 159648 159649 159651 159653 159657 159659 159663 159665 159669 159675 159677 159683 159687 159689 159693 159699 159705 159707 159713 159717 159719 159725 159729 159735 159743 203614