Question

13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，则E为Cl元素；A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，可知C为Na，B的最外层电子数为7-1=6，可知B为O，D为S，然后结合元素化合物来解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，则E为Cl元素；A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，可知C为Na，B的最外层电子数为7-1=6，可知B为O，D为S，
（1）D元素为S，质子数为16，其原子结构示意图为，故答案为：；
 （2）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，其电子式为，含离子键和共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是H₂O分子之间存在氢键，故答案为：H₂O分子之间存在氢键；
 （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，该物质为NaClO，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，发生水解显碱性，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑，故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键、氢键及水解原理的应用，题目难度不大．