2．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

（1）装置D 中发生的化学反应方程式2Al+3Cl22AlCl3
（2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：①收集产物  ②防止堵塞，
（3）能否去掉E 装置不能，原因是防止E中水气与AlCl3作用，
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯
（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失．
1．美丽、芳香的鲜花，会给紧张而又忙碌的工作、学习、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，请你阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（ mol•L -1）
蔗糖50.00342
硫酸钾0.50174
阿司匹林0.35180
高锰酸钾0.50158
硝酸银0.04170
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖 ．（填写名称）．
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）：2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$mol•L -1（只要求写表达式，不需计算）．
（3）配制上述lL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶  、胶头滴管  ．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（4）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有Cl-（填化学符号）
20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论正确的是（　　）
A．甲为氯化钡B．乙溶液含有Cl-
C．丙溶液含有 SO42-D．丁溶液含有NH4+
19．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液　d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad．
a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　　　 c．试管　　　　　 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
18．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为13.6mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶．
17．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体；装置D 不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学反应方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是bd．（填写字母代号）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．
16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-
D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+
15．将充有n mLNO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．气体体积均在同温同压下测定，且m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）
A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3{M}_{1}}$C．$\frac{4m-1}{13}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL
14．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C，D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{B}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D．
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO2
C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物
13．以甲烷燃料电池为例，分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：
（1）酸性条件：燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料电池正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O则负极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
（2）碱性条件：燃料电池总反应式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-则负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固体电解质（高温下能传导O2-）：燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料电池正极反应式：O2+4e-═2O2-则负极反应式：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下：电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O正极电极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-则负极电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
 0  159514  159522  159528  159532  159538  159540  159544  159550  159552  159558  159564  159568  159570  159574  159580  159582  159588  159592  159594  159598  159600  159604  159606  159608  159609  159610  159612  159613  159614  159616  159618  159622  159624  159628  159630  159634  159640  159642  159648  159652  159654  159658  159664  159670  159672  159678  159682  159684  159690  159694  159700  159708  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网