2．Na2S2O3在医药.印染中应用广泛.可通过下列方法制备:取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉.用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸.反应1小时后过滤．滤液在10——青夏教育精英家教网——

2．Na₂S₂O₃（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
取15.1gNa₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．
小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是Na₂SO₄；
（3）某环境监测小组用含0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）=
5：1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.00mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
则滴定过程中可用淀粉作指示剂；滴定终点的现象蓝色褪去半分钟不变化．
计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．（写出计算过程）3.36×10^-2mol•L^-1．

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程如图1：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
A．盐酸 B．稀硫酸 C． HI溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H₂O₂将分解．
（4）ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	用酸性KMnO₄溶液能鉴别CH₃CH═CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO
	B．	乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂
	C．	根据核磁共振氢谱不能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

19．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一滴定法：用酸性KMnO₄溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶、玻璃棒（填仪器名称）．
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是cd（填写代号）．
a．定容时，俯视容量瓶刻度线
b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．浓盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硫酸
方案二称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H₂O₂氧化Fe²⁺ 的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2 H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O．
步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是氯水
步骤②是否可以省略否，理由是Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量．
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

18．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NO_x）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
a．酸雨　　b．沙尘暴　　c．光化学烟雾 d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了电泳现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）

③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用ab（选填选项的代号）．
a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH₃也可用来消除NO_x的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH₃与NO₂反应的化学方程式为6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，该反应中每生成0.5molN₂转移1.7mol电子．

17．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol•L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；
②向另一份固体中加入140mL 4.0mol•L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=0．
（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
（2）计算实验②产生气体的体积（标准状况）．

16．在含2mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（　　）
①放出的气体中除SO₂外还有H₂；
②反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol；
③只放出SO₂气体，其物质的量为1mol；
④反应结束后加入KNO₃固体Zn粉继续溶解．

只有②③④

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀．滤液跟4moL/L NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和．
（1）写出铜与稀硫酸、硝酸混合酸反应生成一氧化氮的离子反应式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度．n（H₂SO₄）=4mol/L、n（HNO₃）=6mol/L．

14．为除去粗盐中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量Na₂CO₃溶液 ④加过量NaOH溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液 ⑥蒸发，正确的操作顺序是（　　）

①④⑤③②⑥

④①③⑤②⑥

⑤④③①②⑥

③④⑤①②⑥

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu
	B．	稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

0 159512 159520 159526 159530 159536 159538 159542 159548 159550 159556 159562 159566 159568 159572 159578 159580 159586 159590 159592 159596 159598 159602 159604 159606 159607 159608 159610 159611 159612 159614 159616 159620 159622 159626 159628 159632 159638 159640 159646 159650 159652 159656 159662 159668 159670 159676 159680 159682 159688 159692 159698 159706 203614