题目内容

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

分析 A．反应生成氯化亚铁、Cu；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．漏写生成水的离子反应；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；
B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子反应为3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（　　）
A．绿矾一FeSO4•7H2OB．芒硝一Na2SO4•10H2O
C．明矾一Al（SO4）3•12H2OD．胆矾一CuSO4•5H2O
4．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.1kJ•mol-1
③焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1 ．
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②使用催化剂，△H2减小
C．反应③中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1
1．下列离子反应方程式错误的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Na2CO3溶液与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．NH4Cl 溶液显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
8．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d 94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表B．

A．a为Il、b为I2、c为I3             B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为Il、b为I3、c为I2
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
（4）镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．

（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为4，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．
18．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
a．酸雨　　b．沙尘暴　　c．光化学烟雾     d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了电泳现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）

③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用ab（选填选项的代号）．
a．碱石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O，该反应中每生成0.5molN2转移1.7mol电子．
5．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为3：4． （SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能．
（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式RbCl．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷属于p区元素．
（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键ABC
A．配位键          B．极性共价键          C．非极性共价键         D．氢键
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．
Ⅲ．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．

（6）A单质晶体属于原子晶体（填晶体类型）
（7）B与C所形成化合物晶体的化学式ZnS．
2．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

（1）装置D 中发生的化学反应方程式2Al+3Cl22AlCl3
（2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：①收集产物  ②防止堵塞，
（3）能否去掉E 装置不能，原因是防止E中水气与AlCl3作用，
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯
（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失．
3．据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（　　）
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3属于硝酸盐

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网