11．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子 | |
| C． | 1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的数目为NA | |
| D． | 1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 |
10．A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：
分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：AFe2（SO4）3；BBa（OH）2；CNa2CO3；DAlCl3；EMg（HCO3）2．
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 | OH- Cl- CO32- SO42- HCO3- |
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：AFe2（SO4）3；BBa（OH）2；CNa2CO3；DAlCl3；EMg（HCO3）2．
9．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则
V1=2V2=1V3=2V4=2V5=0．
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究催化剂对反应的影响．
（4）请配平上面的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4= 1K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
| 实验编号 | 0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L-1H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L-1MnSO4溶液 | 反应温度/℃ | 反应时间 |
| Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
| Ⅱ | V1 mL | V2 mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
| Ⅲ | V3 mL | V4 mL | V5mL | 0 | 50 | 30 |
| Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则
V1=2V2=1V3=2V4=2V5=0．
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究催化剂对反应的影响．
（4）请配平上面的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4= 1K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
7．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+Al3+ |
| 阴离子 | SO42-HCO3-NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用
（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
①实验时放出气体的总体积是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量/g | 酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和③探究温度对反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对反应速率的影响． |
| ② | ||||
| ③ | 0.010 | |||
| ④ |
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| Ⅰ | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| Ⅱ | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用
（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
①实验时放出气体的总体积是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
4．电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe3+）为：4.0×10-11mol•L-1．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+．
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
根据表中数据推测调节pH的范围是：[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7．
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3难溶于水）
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe3+）为：4.0×10-11mol•L-1．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+．
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3难溶于水）
3．X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次增大．Y 原子的 M 电子层有 1 个 电子，同周期的简单离子的半径中 Z 最小．W 与 X 同主族，其最高化合价是最低 负化合价绝对值的 3 倍．下列说法正确的是（ ）
0 159511 159519 159525 159529 159535 159537 159541 159547 159549 159555 159561 159565 159567 159571 159577 159579 159585 159589 159591 159595 159597 159601 159603 159605 159606 159607 159609 159610 159611 159613 159615 159619 159621 159625 159627 159631 159637 159639 159645 159649 159651 159655 159661 159667 159669 159675 159679 159681 159687 159691 159697 159705 203614
| A． | 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z | B． | 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W | ||
| C． | 简单气态氢化物的沸点：X＜W | D． | 简单离子的还原性：X＜W |