Question

12．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
（1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）

（2）写出两个电极上的电极反应：
正极：Ag⁺+e^-=Ag
负极：Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 根据电池反应式知，该反应中铜失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，采用盐桥原电池，则铜电极对应的溶液为可溶性的铜盐溶液，银电极对应的溶液为可溶性的银盐溶液，一般用硝酸银溶液，电子从负极沿导线流向正极．

解答 解：（1）根据Cu（s）+2Ag⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，铜易失电子作负极，铜电极对应的电解质溶液为可溶性的铜盐溶液，如硝酸铜溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，则银作正极，银电极对应的溶液为硝酸银溶液，所以该原电池为：
故答案为：；
（2）铜易失电子作负极，银作正极，铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，银电极上得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评 本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．