2．下列有关化学反应的说法正确的是( )A．在氧化还原反应中.阴离子只能发生氧化反应B．碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-C．有些吸热反应不需要加热也能进行D．1mol甲烷燃——青夏教育精英家教网——

2．下列有关化学反应的说法正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
	B．	碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	有些吸热反应不需要加热也能进行
	D．	1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
	B．	蚕丝的主要成分是纤维素
	C．	pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
	D．	含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

20．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（　　）

	A．	草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	B．	NaHC₂O₄与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄^2-
	C．	草酸铵溶液中：c（NH₄⁺）=2 c（H₂C₂O₄）+2 c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄^2-）
	D．	草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强
	C．	将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O发生
	D．	将足量的CO₂逐渐通入含等物质的量的Ba（OH）₂和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO₂的关系如图：

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
	B．	元素周期表中含金属元素最多的是 IA族
	C．	Na₂O₂、CH₃F、NH₄Cl、Ba（OH）₂均为离子化合物
	D．	漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四种离子的半径依次减小
	B．	熔融的NaHSO₄中阴阳离子的数目比为1：2
	C．	氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
	D．	一个乙醛分子中存在7对共用电子

16．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）写出实验室用NH₄Cl制取NH₃的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；
（2）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的ACED；若选用了C、D，则C中盛放的药品为碱石灰；
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH₃；写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
答：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

15．如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．

（1）反应II的离子方程式是2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（3）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I₂，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是淀粉；
②生成I₂的反应的离子方程式是ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（4）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若将0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L．

有H、O、N、Na四种元素：
（1）从上述四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，按要求填空．
①可用作清洁无污染的燃料的单质是（写化学式）H₂；
②由两种元素组成的既有离子键又有非极性共价键物质的电子式是

；由两种元素组成的既有极性键又有非极性共价键物质的结构式是（写一种）H-O-O-H；
③常用的一种氮肥，用离子方程式解释其水溶液呈酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）从上术四种元素中选择三种元素，组成符合下列要求的强电解质A、B，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．）
①写出化学式（填其中三种）：A₁NaOH，A₂NaNO₂，B₁HNO₃，B₂NH₄NO₃；
②相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
③B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度的原因是硝酸电离出的H⁺ 抑制了水的电离，NH₄⁺结合水电离出的OH^-，促进水的电离．
（3）由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以采用教材演示实验难使制得的白色Fe（OH）₂沉淀保持较长时间观察．某化学小组设计如图所示实验装置制取纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
①a电极材料为铁，其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
②电解液d可以是上述中三种元素组成的NaOH（或NaNO₃）溶液（写一种），则白色沉淀在电极（或两极之间）生成；
③液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止Fe（OH）₂被氧气氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理；
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是（写一条）适当增大电源的电压、或适当缩小两极的距离．

13．下列鉴别方法可行的是（　　）
①用NaOH溶液鉴别Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺　
②用Ba（NO₃）₂溶液鉴别Cl^-、SO₄^2-、和CO₃^2-
③用KMnO₄酸性溶液鉴别HCHO、CH₂=CH₂和CO₂
④用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷．

0 159462 159470 159476 159480 159486 159488 159492 159498 159500 159506 159512 159516 159518 159522 159528 159530 159536 159540 159542 159546 159548 159552 159554 159556 159557 159558 159560 159561 159562 159564 159566 159570 159572 159576 159578 159582 159588 159590 159596 159600 159602 159606 159612 159618 159620 159626 159630 159632 159638 159642 159648 159656 203614